Video solusi : Jika diketahui energi ikatan rata-rata: C=C=612 kkal / mol Br-Br=193 ~kJ / mol C-Br=276 ~kJ / mol C-H=413 ~kJ / mol C-C=346 ~kJ / mol Hitung perubahan entalpi pada reaksi: C_(2) H_(4)(g)+Br_(2)(g) -> CH_(2) Br-CH_(2) Br(g)

kalau pengen di sini ada soal diketahui energi ikatan rata-rata kita diminta untuk menentukan perubahan entalpi reaksinya tentu untuk mengerjakan soal ini yang pertama kita perlu plastik dua reaksi yang sudah setara di sini sudah setara dengan jumlah atom di kiri sama dengan tekanan yang kedua karena diketahui energi ikatan rata-rata maka kita perlu jabarkan struktur dari reaksi ini kemudian perlu diingat jika diketahui energi ikatan rata-rata maka untuk mencari delta H kita bisa menggunakan persamaan jumlah dari entalpi ikatan yang putus ya di sebelah kiri dikurangi jumlah dari entalpi ikatan yang terbentuk yaitu di sebelah kanan kita bisa menyederhanakan reaksi ini dengan cara eliminasi ikatan yang sama di kiri dan yaitu siswa yang berjumlah 4 bisa kita liminasi maka tersisa di sebelah kiri ada 1 kali energi ikatan cc Pangkat 2 ditambah 1 x adalah singkatan br. Br. Kemudian dikurangi sebelah kanan satu kali energi ikatan cc ikatan tunggal dan dua kali energi ikatan CBR koefisien disini menyatakan jumlah mol Maka kalau kita Uraikan menjadi seperti ini dan terdapat ralat Gimana jadi ikatan rata-rata c c rangkap 2 satuannya bukan kkal per mol tapi kilo joule per mol berarti 10 dikali 612 kilo joule per mol ditambah 10 x 193 kilo joule per mol dikurangi 10 dikali 346 kilo joule per mol ditambah 20 dikali 276 kilo joule per mol jika kita coret berarti kita dapatkan delta H ini merupakan perubahan entalpi reaksinya Terima kasih sampai jumpa di pertemuan selanjutnya