Video solusi : Udara di dalam sebuah ban mobil pada pagi yang bersuhu 22 C memiliki tekanan 295 kPa. Setelah digunakan sepanjang hari pada jalan beraspal yang panas suhu ban mobil menjadi 60 C. Tekanan udara di dalam ban akan menjadi

toko Vans di sini kita memiliki soal tentang gas ideal Nah jadi disini kita memiliki saat suhu awalnya atau saat ini kita sebut 22 derajat Celsius ini kita ubah ke k itu akan menjadi ditambahkan 273 J 265 k kemudian dia itu memiliki tekanan atau kayaknya 255 KPA atau kilo Pascal kita kalikan di seperti ini Pascal tinggal tambahkan nolnya 3 menjadi 5000 Pascal kemudian setelah di banyak digunakan itu menjadi panas T2 nya itu menjadi 60 derajat Celcius atau apabila kita ubah ke Kelvin dengan tidak makan 273 333 k nah jadinya ditanyakan adalah tekanannya B tipe 2 seperti ini tadi P1 Nah jadi di sini karena kita menggunakan ban yang tetap jadi volumenya itu akan tetap Makalah jika kita lihat ke persamaan gas ideal itu P * Veteran kali volume = n yaitu jumlah mol jumlah Mol gas dikaitkan dengan tetapan gas ideal dikalikan dengan tanpa tol atau pvc protein sebanyak n kali ini bersifat konstan karena jumlah partikel udara yang ada di dalam ban itu akan sama nama kita dapatkan persamaan demikian itu + 1 x + 17 / t 1 itu = P 2 x 2 per T2 ini adalah persamaan gas ideal yang telah dimodifikasi Nah karena kita dapatkan massanya tetap maka V1 = V2 maka bisa kita coret di sini kemudian saatnya kita masukkan angka-angkanya PS1 yaitu 265 KPA dibagi dengan x 1 yaitu 265 k = p 2 dibagi dengan 333 k. Nah ini bisa kita coret 165 / 29511 habis itu k dengan K menjadi coklat sehingga kira-kira kali silang kita dapatkan P 2 itu = 333 KPA dan ini adalah jawabannya yaitu pilihan yang deh sampai jumpa di pembahasan berikutnya