Video solusi : Tekanan uap air pada suhu 20C adalah 17,54 mmHg dan tekanan uap larutan yang terdiri atas 500 mL air dan beberapa gram urea pada suhu yang sama adalah 17,32 mmHg. Tentukan: a. penurunan tekanan uap, b. massa urea yang dilarutkan, dan c. kadar urea dalam larutan tersebut.

Lego Friends di sini terdapat sebuah soal dimana tekanan uap air pada suhu 20 derajat Celcius yaitu 17,54 mmhg tekanan uap larutan yang terdiri atas 500 mili air dan beberapa gram urea pada suhu yang sama adalah 17,32 mmhg dari sedikit akan menentukan massa urea yang dilarutkan dan kadar urea dalam larutan tersebut sebelum itu kita akan menggunakan rumus pH larutan atau tekanan uap dari larutan itu sama dengan konsep Maaf fraksi mol dari zat pelarut dikalikan dengan 0 atau dalam soal ini adalah tekanan uap pada ayat selanjutnya untuk tentukan delta P atau penurunan tekanan uap itu bisa menggunakan fraksi mol dari zat terlarut dikalikan dengan 0 atau 0 dikurangi dengan PH dari larutan nyanah disini kita akan menentukan terjadi penurunan tekanan uap di sini sudah diketahui data dari nol yaitu tekanan uap air di sini adalah 7,54 mmhg, sedangkan Selain itu diketahui juga p dari larutannya disini adalah 17,32 mmhg sehingga untuk Menentukan penurunan tekanan uap maka yang pertama alat ditetapkan sama dengan kita gunakan rumus yang ke-30 B dari larutan nya adalah 17,54 mmhg dikurangi pelarutan adalah 17,38 mmhg sehingga akan diperoleh nilai besar 0,22 mmhg yang B itu menentukan massa urea yang diurutkandisini kita bisa menggunakan persamaan yang pertama untuk mendapatkan nilai dari NTT atau mol dari zat terlarut dan zat pelarutnya di sini adalah Urea dan setelah itu baru kita bisa menentukan terlebih dahulu di sini Hei larutan itu sama dengan x ray dikalikan dengan larutan adalah 17,32 sama dengan nol nya kita harus terlebih dahulu yaitu 7,54 lalu dikalikan dengan ekspedisi ekstern itu adalah n t dari pelarut dibagi dengan ente ditambah ente Nah dari sini kita teruskan di sebelah sini Di mana kita bagi terlebih dahulu 17,32 / 17,5hasilnya adalah 0,987 = kita cari NTB dan NTT yang terlebih dahulu untuk di sini sama dengan massa dibagi dengan MR = karena di sini yang diketahui volume dari air maka densitas dari air itu adalah 1 gram maka untuk menentukan mangsanya adalah massa dari H2O = volume H2O dikali dengan poin atau densitas adalah 500 dikalikan dengan 1 gram per mili adalah 500 500 gram dibagi Mr dari H2O adalah 18 dari 2 o disurati 2 ditambahkan 16 = 18 gram sehingga akan diperoleh hasil dari Ente ini sebesar 27kita masukkan di sini 27 koma 78 dibagi dengan RT RW nya belum diketahui lalu ditambahkan dengan npo77 dan 4 + 27,78 = 7,78 dibagi dengan 0,987 hasilnya di sini ditambah 27,78 sama dengan hasilnya itu sebesar 28 koma 14 4 RT = 28 koma 14 dikurangi dengan 2778 Oleh karena itu akan diperoleh dari mol zat tersebut adalah 0,3Kita bisa menentukan masalah apabila mencari di sini apabila terdapat atau mol dari suatu zat terlarut maka menyesal saya untuk mencari masih di sini sama dengan ente dikalikan dengan itu dari urea atau zat terlarut nya sama dengan mall nya adalah 0,366 lalu dikalikan dengan MR MR dari urea ini adalah anaknya itu 60 gram per mol dan kita. Tuliskan di sini 60 gram akan diperoleh dari urea itu sebesar 21 koma 96 gram dari sini kita bisa menentukan kadar urea dalam larutan nya disini kita Tuliskan C untukdi mana Papa bobot per bobot di sini massa dari zat terlarut dari urea dibagi dengan massa totalnya dikali dengan 100% adalah 1,9 yaitu 500 ditambah dengan 2,96 hasilnya adalah ini berarti 52 1,96 lalu dikalikan dengan 100% sehingga akan diperoleh persen sebesar 4,159% atau pada bulan adalah 49 15 9% selanjutnya