Hai Friends jika kalian menemukan soal seperti ini di mana diketahui beberapa persamaan termokimia yaitu persamaan 1 2 dan 3 lalu ditanyakan adalah delta H untuk reaksi pembakaran 100 ml CH3COOH 0,1 molar sebesar baik pertama-tama kita harus memahami terlebih dahulu satu hukum yang akan mampu mengerjakan proyek ini. Nah hukumnya ialah hukum Hess di mana hukum Hess berbunyi perubahan hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem yang tidak bergantung pada jalannya reaksi jadi kita bisa menggunakan ketiga persamaan ini untuk menentukan berapakah delta H dari reaksi pembakaran C3 h7. Pertama-tama kita harus tahu apakah reaksi pembakaran dari C3 h7 cowok itu dan reaksi sebagai berikut yaitu C3 h7 pasar ikut + O2 menghasilkan CO2 S + H2O Liquid Di mana kita bisa menyetarakan reaksi ini karena di sini c nya ada 4 di sebelah kiri atau dirayakannya ada empat sini kita kan X * Sin 4 juga baru kita ke sini hanya ada 8Di sini ada dua ya kita ke tempat lu di sini kita lihat Onya ada 4 * 28 + 4 adalah 84 adalah 12 sedangkan di sini ada satu dua tiga empat kitab sekali di sini kita mendapatkan ini reaksinya Kita akan menggunakan tiga persamaan ini untuk menjadikan reaksi yang diminta ini pertama-tama kita lihat dari reaksi 44 C + 4 H 2 + O2 menghasilkan C3 h7 coa-nya karena C3 h7. Koh ini ada di sebelah kiri maka kita harus memutar balikkan bahasan ini dan menjadi keras sehingga akan menjadi sebagai berikut C3 h7 c o o h pasar ikut menghasilkan 4 siswa kelas 4 H2 gas + O2 gas menjadi 25 kali naik berikutnya adalah persamaan termokimia kedua yaitu 2 H2 gas + O2 gas menghasilkan 2 H2O Liquid dengan delta H min 13kekal di mana diketahui pada soal yaitu H2O harus ada di sebelah kanan baik dikarenakan H2O adalah 4 sini kita semua menjadi 4 pula lah kita kalikan 2 semua dari yang sebelumnya adalah sebagai berikut kita kalikan 2 ini kita kalikan 2 semuanya dari semua koefisien ya kan biasanya pun kita kalikan 2 kita mendapatkan yaitu 4 K 2 fase gas + 22 gas menghasilkan 4 H2O Liquid Delta hanya menjadi minus 272 k baik berikutnya ketiga yaitu C + O2 gas menghasilkan CO2 gas di mana CO2 nya diminta adalah 4 juga bisa 4 hari ini kita suka juga di sini dengan 4 X menjadi 4 x + 4 O2 menghasilkan CO2 gas delta H menjadi minus 376 kekal baik berikutnya kita bisa mencoret ya kalau semesternya kanSebagai berikut Dimana kita bisa mencet yang kiri dan kanan itu sama nah disini kita di sini ada 4 H2O dengan fase gas kita coret dengan 4 Aduh apa saja jenis tekanan Halo 4C sore-sore juga nah disini kita lihat ada 6 o 2 2 4 6 sedangkan sisanya ada 1 sehingga bisa aja kita coba kamu yang bawa atau yang penting aku nanti menjadi sebagai berikut. Jika kita sudah sore tapi masih bersisa 32 + 3 jadinya gimana Jadi nanti kita jumlahkan semua akan menjadi sebagai berikut itu C3 h7 Koh Liquid + 5 O2 menghasilkan 4 CO2 gas + 4 H2O kita sudah dapat kan reaksi sama dengan apa yang diminta untuk menentukan kita cukup menjumlahkan saja berapakah + 125 X minus 272 X minus 3 76 ke Kak Nah ini kita akan dapatkan yaitu minus 5Buat tiga ke Kau ingat ini khusus untuk 1 mol jika diminta adalah delta H untuk reaksi pembakaran 100 ml CH3COOH 0,1 molar besar nanti kita coba dulu berapakah mol dari 0,1 molar ini kita kalikan dengan 100 ml di mana 100 ml. Jika kita Ubah menjadi l ada 0,1 juga lho kok 1 liter kita kenapa kamu nggak 0,01 mol Artinya kita kalikan 523 dikali dengan 0,1 kita kan dapatkan yaitu - 5,23 ke call-nya jawabannya adalah yang sampai jumpa di pertanyaan berikut ya
Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!
