Suatu zat organik tersusun dari 37,5% C; 12,5% H dan sisanya oksigen (Ar C = 12, H = 1; O = 16). Jika 3,2 gram zat itu dilarutkan dalam 50 gram air (Kf = 1,86 C/m), larutan membeku pada suhu -3,72 C. Rumus molekul zat organik tersebut adalah ...

Haiko fans disini terdapat sebuah soal suatu zat organik itu tersusun dari 37,5% c 12,5% h dan Sisanya adalah oksigen jika terdapat 3,2 gram zat itu dilarutkan dalam 50 gram air dengan nilai KF adalah 1,86 derajat Celcius per m larutan membeku pada suhu minus 372 derajat celcius. Berapakah rumus molekul zat organik tersebut sebelum itu di sini kita akan menjelaskan terlebih dahulu. Apa itu rumus molekul rumus molekul atau Biasa disingkat dengan RM itu merupakan rumus yang sesuai dengan MR nya Sedangkan untuk rumus empiris ini atau Biasa disingkat dengan RT itu adalah rumus yang paling sederhana atau rumus molekul yang paling sederhana di sini untuk menentukan rumus molekul itu bisa menggunakan Mr atau massa molekul relatif dari suatu rumus molekul itu akan sama dengan massa molekul relatif dari suatuRumus empirisnya dan dikalikan dengan n dan setelah didapat dengan n baru kita bisa menentukan rumus molekulnya karena ini dia akan dikalikan dengan rumus empirisnya Jadi Kakak di sini rumus empiris itu dikalikan dengan n akan sama dengan apabila disini adalah suatu zat organik yang terdapat c h dan oksigen maka kita. Tuliskan lalu dikalikan dengan Endah ini akan diperoleh yang namanya rumus molekulnya. Nah yang pertama kita akan menentukan terlebih dahulu rumus empirisnya menggunakan perbandingan di sini kita akan mencari mol atau perbandingan mol dari C banding mol dari H dan dibanding dengan mol dari oksigen di sini diketahui persentase dalam bentuk persen maka kita asumsikan bahwa suatu zat organik ini itu terdapat 100%atau kita konversikan menjadi gram sehingga menjadi 100 gram seperti itu selanjutnya langsung saja di sini untuk c nya karena di sini 37 koma 5% maka apabila kita Ubah menjadi G adalah 37 koma 5 gram dan jangan lupa karena kita di sini mencari Mol Mol itu memiliki rumus massa dibagi dengan email atau akar bergantung kepada senyawa atau unsur nya apabila unsur itu akan menggunakan air atau massa atom relatif apabila senyawa menggunakan Mr atau massa molekul relatif dari sini ke sebuah unsur maka kita akan menggunakan Ar lalu dibagi dengan air jeruk c yaitu 12 gram per mol setelah itu dibagi dengan mol dari H yaitu 12,5 gram di sini dua belas koma lima persen diubah menjadi gram lalu dibagi dengan Arteri hal yaitu 1 gram per mol selanjutnya banding dengan mol dariKarena di sini oksigen itu adalah si saya berarti caranya kita bisa menentukan 100 dikurangi dengan 37,5 + dengan 12 nggak akan diperoleh nilai sebesar 50 gram atau 50% maka kita Tuliskan di sini 50 gram sehingga dibagi dengan Arda Rio yaitu 16 gram per mol selanjutnya akan diperoleh di sini hasilnya adalah 3,125 banding 1 2,5 3,1 25 dan dari sini kita bisa menyederhanakan dengan dibagi 3,125 sehingga disini ceweknya 1 banding 12,5 / 3,25 hasilnya adalah 4 dan dibagi dengan 1. Berikut adalah rumus empirisnya kita Tuliskan di sini rumus empirisnya adalah C1 lalu hanya diisi.Dapat 4 lalu O nya adalah 1. Berikut adalah rumus empiris yang selanjutnya kita akan menentukan rumus molekul karena di sini tadi kita akan menggunakan yang namanya Mr untuk rumus molekulnya maka pendekatannya kita akan menggunakan data-data yang diketahui ini di mana di sini ini berhubungan dengan kenaikan titik didih atau bisa juga di sebut dengan Delta Maaf kenaikan titik beku karena di sini terdapat KF atau tetapan kenaikan titik bekunya selanjutnya Maaf terdapat kesalahan tetapan penurunan titik bekunya caranya kita akan menggunakan sebuah rumus yaitu Delta TF itu akan sama dengan KF dikalikan dengan M atau molalitasnya. Jadi sini Delta TF itu dapat diperoleh dari selisih antara TSP atau titik beku pelarut dikurangi dengan TFLtitik beku larutan sehingga sama dengan KF dikalikan dengan m dari sini tv-nya itu adalah titik beku pelarutnya yaitu 0 derajat Celcius karena di sini lalu dikurangi dengan titik beku larutan nya yaitu minus 372 derajat Celcius = k f nya disini adalah 1,86 derajat Celcius per m lalu dikalikan dengan M atau molalitasnya Nah untuk molaritas ini langsung saja kita Tuliskan rumusnya di mana molaritas itu akan sama dengan massa dari zat terlarut dibagi dengan mr-nya lalu dikali dengan 1000 dibagi dibagi dengan massa pelarut nya langsung saja kita masukkan ke dalam persamaan massa zat terlarut nya adalah 3 koma 2 gram lalu dibagi dengan MR nya disini adalah Mr dari rumus molekul atau yang kita cari lalu dikali dengan1000 setelah itu dibagi dengan massa pelarut nya disini massa pelarutnya adalah air yaitu sebanyak 50 gram sehingga akan diperoleh Mr rumus molekul yaitu sebesar 32 gram per mol dari sini kita masukkan ke persamaan berikut ini Di mana Mr dari rumus molekulnya sudah diketahui yaitu 32 gram per mol lalu = Mr dari rumus empirisnya dan rumus empirisnya tadi ini adalah ch4 oh, sehingga langsung saja jumlah atau akar dari C dikalikan dengan 1 lalu ditambah dengan Ar dari H dikalikan dengan jumlahnya yaitu lalu ditambahkan dengan Arda Rio lalu dikalikan dengan jumlahnya yaitu 1. Setelah itu ini kita kalikan dengan n-nya nggak dari sini akan diperoleh 32 gram per mol ini totalnya Mr dari rumus empirisnya 32 gram per mol lalu dikalikan dengan n sehingga akan diperoleh n ini akan sama dengan dari sini tinggal kita. Tuliskan rumus molekulnya RM itu akan sama dengan rumus empiris yaitu ch4oh lalu dikalikan dengan n adalah 1 sehingga akan diperoleh ch4o atau = ch3oh atau bisa juga disebut atau jawaban yang tepat adalah D sampai jumpa di soal selanjutnya