Video solusi : Pada reaksi: 2 Ag^+(aq)+Zn(s) -> 2 Ag(s)+Zn^2+(aq) Pernyataan yang benar yaitu ....a. Zn sebagai oksidator dan Ag reduktorb. Zn sebagai reduktor dan Ag+ oksidatorc. Zn sebagai oksidator dan Ag+ reduktord. Zn sebagai reduktor dan Ag oksidatore. Zn sebagai reduktor sekaligus oksidator

Halo coffee Friends di sini ada pertanyaan pada reaksi 2 AG + + ZN menjadi 2 AG + ZN 2. + pernyataan yang benar yaitu bisa kita lihat di sini pilihannya yaitu ada oksidator kemudian ada reduktor oksidator yaitu zat yang mengalami reduksi dimana reduksi ini mengalami penurunan bilangan oksidasi atau biloks kemudian reduktor yaitu zat yang mengalami oksidasi dimana oksidasi yaitu mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau biloks kemudian sebelum menentukan oksidator dan reduktor ingat aturan bilangan oksidasi atau biloks yang pertama terbebas biloksnya sama dengan nol yang kedua ion ion monoatom maupun ion poliatom biloksnya sama dengan muatannya. Yang ketiga senyawa Netral atau senyawa yang tidak bermuatan jumlah bilangan oksidasinya = 0 yang keempat unsur oksigen biloksnya negatif 2 kecuali oksigen dalam of2 biloksnya positif 2 unsur oksigen peroksida yaitu H2O 2 hbo2 biloks n negatif 1 kemudian unsur oksigen superoksida yaitu ko2 nao2 biloksnya negatif setengah kemudian yang kelima unsur H pada nonlogam biloksnya positif kemudian unsur H pada logam biloks n negatif 1 kemudian yang keenam golongan 7A pada senyawa biner bilangan oksidasinya = negatif 1 kemudian yang ke tujuh unsur F bilangan oksidasinya = negatif 1. Selanjutnya bisa kita tulis sekolah reaksinya bisa kita lihat disini reaksinya Yaitu terdapat ion dan unsur bebas sehingga aturan yang kita pakai adalah nomor 1 dan nomor 2 dari yang sebelah kiri AG + disini bermuatan 1 sehingga bilangan oksidasinya = positif 1. Kemudian pada ZN ini merupakan unsur bebas sehingga biloksnya sama dengan nol kemudian AG ini merupakan bebas sehingga bilangan oksidasinya nol kemudian ZN 2 + disini bermuatan positif 2 maka biloksnya positif 2 kemudian kita lihat yang mengalami penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi kita lihat dari yang AG + dari positif 1 ke AG unsur bebas 0 positif 10 ini mengalami penurunan Mengalami penurunan yaitu reduksi kemudian kita lihat ZN unsur bebas 0 ZN 2 + positif 20 positif 2 mengalami kenaikan mengalami kenaikan yaitu oksidasi kemudian zat yang mengalami reduksi itu adalah oksidator sehingga yang sebagai oksidator Yaitu a g + kemudian ia mengalami oksidasi yaitu reduktor sehingga yang sebagai reduktor yaitu n. Selanjutnya kita lihat pada pilihan a ZN sebagai oksidator salah ya kemudian AG sebagai reduktor salah ya hingga yang a salah kemudian yang B ZN sebagai reduktor betul kemudian AG + sebagai oksidator betul ya Sehingga yang betul kemudian yang c ZN sebagai oksidator salah dan AG + sebagai reduktor salah ya Sehingga yang c salah kemudian yang d n sebagai reduktor betul dan AG sebagai oksidator salah ya karena harusnya AG + kemudian yang eh ZN sebagai reduktor betul sekaligus sebagai oksidator salah ya Sehingga yang eh salah ya jadi pernyataan yang benar yaitu ZN sebagai reduktor dan AG + sebagai oksidator sehingga jawabannya adalah yang B sampai jumpa disalah selanjutnya