Video solusi : Pada reaksi redoks : KIO3+KI+H2SO4 -> K2SO4+I2+H2O setelah disetarakan, perbandingan mol KIO3 dan mol KI adalah ... A. 1: 2 B. 1: 5 C. 2: 1 D. 5: 1 E. 2: 5

Halo koperasi jika kita menemukan soal seperti ini maka kita harus paham terlebih dahulu di sini merupakan soal tentang penyetaraan reaksi redoks dari sini kita perlu mengetahui ada dua metode penyetaraan yaitu dengan cara setengah reaksi dan dengan cara PBU atau perubahan bilangan oksidasi tetapi kali ini kita memakai metode penyetaraan reaksi dengan metode setengah reaksi pada suasana asam dan disini kita perlu yang pertama kita mengidentifikasi substansi mengalami oksidasi dan reduksi. Jadi di sini ada kio3 ditambah dengan kaki ditambah dengan H2 so4 menjadi K2 so4 Ditambah dengan 2 ditambah dengan h2o dan disini kita cari di sini bilangan oksidasi masing-masing untuk mengetahui substansi yang mengalami oksidasi dan reduksi di sini + 1 - 2 maka tingginya disini adalah + 5. Jadi disini itu adalah 45 siap-siap Halo Di sini kayaknya persatu ini 1 selalu disini hanya + 1 - 2, maka di sini esnya + 6 lalu di sini ke A + 1 - 2, maka di sini x + 6 di sini duanya itu memiliki biloks nol pada H2O disini hanya + 1 - 2 berarti di sini kita bisa melihat bahwa disini Terjadi reaksi reduksi lalu di sini Terjadi reaksi oksidasi Nah di sini karena Kak itu tidak memiliki aturan yang bisa disetarakan jumlahnya maka kita memakai ionnya saja yaitu io3 minyak di sini kita menuliskan persamaan reaksinya menjadi 2 lalu di sini yang selanjutnya imines menjadi dua di sini. Setelah itu di sini kita lihat kita akan menyerahkan atau utama selain atom o dan H berarti di sini kita setarakan disini 2 co3 minus di sini 2 m/s dan setelah itu kita menyatakan atom o dengan menambahkan saldo pada sisi yang kekurangan o pada reaksi di sini pada reaksi reduksi itu kio3 minus itu ada 6 di sebelah kiri di sederhana juga harus ada 6 jadi di sini + H2O lalu pada reaksi oksidasi tidak perlu Nah setelah itu kita menyetarakan atom H dengan menambahkan H plus. Nah disini kita lihat bahwa Hp situ di Di sebelah kanan ada 12 di sebelah kiri berarti ditambah dengan 12 H plus di sini. Nah pada reaksi oksidasi tidak perlu kita menyatakan muatannya di sebelah kiri pada reaksi reduksi itu ada di sini mau tanya per 10 di sebelah kanan 0. Berarti di sini kita menambahkan 10 elektron untuk menyetarakan muatannya lalu pada reaksi oksidasi di sini di sebelah matanya minus 2 disebelah kanan nol berarti di sini ditambahkan 2 elektron untuk menyetarakan muatannya dan setelah itu di sini kita * 1 di sini kita * 5 di sini dengan menyatakan jumlah muatan dan menjumlahkan reaksinya berarti di sini menjadi 2 io3 minus kita kembalikan ke kayaknya di sini 2 kio3 di sini lalu disini untuk nya himinas kita juga Kembalikan ke Kak di sini Nah setelah itu nah disini kita lihat bahwa menjadi di sini ada 10 kaki lalu kita lihat di sini ada pada setengah reaksi di sini terdapat 12 + tetapi disini so4 2 minus membutuhkan 2 H plus sehingga H2 so4 menjadi 6 H2 so4 6 H2 so4 di sini. Nah menjadi disini I2 nahi 2 di sini kita lihat ada Jumlahnya ada 6 berarti di sini 62. Nah, lalu kita lihat di sebelah kanan di sini kan ada K2 so4. Nah kita setarakan jumlah katanya di sini di sebelah kiri hanya itu ada 12 Nah berarti di sini menjadi 6 K 2 so4 di sini. Nah itu tempatnya juga ada 6 di sebelah kiri. Nah lalu di sini ditambah dengan 6 H2O Nah setelah itu di sini kita membagi 2 reaksinya disini menjadi selanjutnya kio3 di sini ditambah dengan 5 Q + dengan 3 H2 so4 menjadi disini 3 i 2 J + 3 K 2 so4 ditambah dengan 3 H2O di sini. Nah perbandingan mol di sini kaki O3 dibandingkan dengan Malki kita lihat bahwa perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol maka disini perbandingannya 1 banding 5 disini sehingga jawaban yang benar adalah pembahasan soal pada kali ini sampai jumpa pada pembahasan selanjutnya