Video solusi : Sebanyak 25 ml larutan metilamina (CH_(3) NH_(2)) 0,04 M (Kb=4 x 10^(-4)) dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M Setelah penambahan 55 ml HCl , campuran diencerkan dengan air sampai 100 ml . Berapakah pH nya? a. 2 d. 5 b. 3 e. 6 C. 4

halo, gue pengen di sini ada soal diketahui terdapat larutan metilamina yang dititrasi dengan HCL dengan volume dan konsentrasinya masing-masing Kemudian campurkan encerkan dengan air sampai 100 ml, maka yang ditanya berapa sih PH akhirnya untuk mengerjakan soal ini yang pertama kita ingat dulunya mengenai konsep dasar dari titrasi untuk sendiri titrasi adalah metode yang biasanya digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan titrasi dilakukan dengan cara menambahkan sejumlah volume larutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya ke dalam larutan yang akan kita cari konsentrasinya larutan standar ditempatkan dalam sebuah Buret disebut titran dan larutan yang akan kita cari konsentrasinya dimasukkan di Erlenmeyer ini sebagai titran dalam titrasi tercapai titik ekivalen yaitu titik ketika asam dan basa tepat habis bereaksiDenganmu h. + = oh Amin dalam titrasi asam basa digunakan indikator untuk mengetahui titik akhir titrasi indikator titrasi berubah warna di mana mol H plus Sudah sama dengan mau hamil sehingga penambahan Satu Tetes aja titran dapat merubah suasana larutan menjadi asam atau basa sehingga warna indikator titrasi menjadi berubah kalau kita lihat ilustrasinya itu seperti ini yang pertama kita masukkan titrat ke dalam Erlenmeyer kemudian kita tetesi dengan indikator yang kita gunakan lalu kita titrasi menggunakan suatu titran yang sudah diketahui konsentrasinya tempatnya di Pura lalu kita buka keran perlahan sampai terdapat perubahan warna indikator di sini adalah keadaan titik akhir titrasi dari konsep yang telah kita jabarkan yang kita titrasi adalah metilamina maka ini sebagai titran dan HCL nya sebagai Twitterkita tinjau dulu nih sifat campuran nya sebelum penambahan air dengan meninjau kondisi mula-mula reaksi dan sisa CH3 CH2 + HCL akan menjadi CH3 CH3 CL perlu diingat adalah molaritas kali volume Berarti mau CH3 nh2 0,4 molar 25 ML yaitu 1 mili mol HCL 0,02 molar dikali 55 ML yaitu 1,1 mili mol kemudian yang bereaksi berapa kita cari pereaksi pembatas di sini yaitu pereaksi yang dulu habis bereaksi kirinya punya mol per koefisien yang paling kecil CH3 nh2 1 mili mol per 1 HCL 1,1 mili 5 per 1 maka CH3 nh2 di sini yang habis mall yang lain pun sama karena perbandingan koefisiennya sama-sama satu juga Sehingga dalam kondisi akhir terdapat sisa HCL yang merupakan sisa asam kuatdari sini ditambahkan air sampai 100 ml di sini kita cari konsentrasi HCl setelah kita Tambahkan air sampai volumenya 100 ml maka volume akhir berarti konsentrasi HCl adalah mol per volume campuran 0,1 mili mol 100 ml yaitu 10 pangkat min 3 molar Sekarang kita ke perhitungan hasil itu kan asam kuat maka rumus konsentrasi H plus untuk asam kuat adalah molaritas sekali valensi asam yang bisa kita lihat dari jumlah ion H + yang satu di sini konsentrasi H plus nya adalah 10 pangkat min 3 molar lalu PH Itu kan sama dengan melok H plus berarti Min log 10 pangkat min 3 maka kita akan mendapatkan PH setelah pengenceran atau tidak Ini kesungguhan jawabannya jadinya jawaban yang tepat adalah yang B Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya