Video solusi : Sel elektrolisis larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode grafit, setelah dialiri listrik selama 9.650 detik menghasilkan gas O2 sebanyak 2,24 liter (STP). Berapa gram perak yang mengendap? (Ar Ag = 108)

Halo Ko Friends Jadi jika teman-teman menemukan soal seperti ini maka materinya adalah tentang elektrolisis dan juga hukum Faraday ya Nah teman-teman pada soal telah diketahui yaitu terdapat waktu sebesar 9650 detik dan juga volume O2 sebesar 2,24 liter dalam keadaan STP dan juga Ar dari AG sebesar 18 nah yang ditanya adalah W dari Agi atau Berapa berat dari AG gitu Nah untuk menjawab soal ini yang pertama-tama teman-teman akan lihat dari larutannya yaitu larutan AgNO3 Nah jadi larutan AgNO3 apabila kita inginkan maka akan didapat AG plus ditambah dengan no3 min gitu nah jadi pada materi reaksi kita nanti akan mendapatkan reaksi pada katoda dan juga pada anoda pada katoda itu yang akan kita lihat adalah kation atau yang memiliki muatan positif yaitu dimana disini AgeJadi nanti yang akan mengalami reaksi itu pada katoda adalah a. G dari reaksinya adalah Reaksi reduksi. Nah jadi langsung nih reduksi dari AG karena itu udah logam kan gitu jadi sehingga didapat reaksinya AG + + elektron menjadi AG gitu Nah untuk pada anoda reaksi angka terjadi nantinya adalah oksidasi yang akan kita lihat adalah anion-anion yaitu dan no3 Min gitu. Nah jadi karena no3 min itu merupakan asam oksi Ya seperti no3 Min atau so4 2min, maka nantinya akan mengalami reaksi oksidasi pada air itu maksudnya pada anoda itu adalah gitu sehingga reaksi oksidasi adalah sebagai berikut yaitu 2 H2O menjadi 4 Ha + + O2 + 4 elektron gitu. Nah kita perlu nih menentukan reaksi totalnya dan kita lihat elektron yang terlibat pada katoda itu 1 sedangkan pada anoda itu ada 4 maka kita perlu mengkalikan yang atas itu menjadi empat yang dikalikan jadi satu karena agar nanti elektron padaDi atas kita dapatkan 4 ya. Sehingga bakal habis gitu yang di atas sama yang di bawah. Nah, Berarti untuk semua nilainya yang bagian atas itu kita kali 4 yang bagian bawah * 1 berarti sehingga kita dapatkan total lakinya itu 4 AG plus ditambah dengan 2 H2O ya dua-duanya dikali dengan satu tetap kemudian akhirnya dikali dengan 4 juga 4 kg dan ditambah dengan yang dibawahnya tetap yaitu 4 H plus ditambah dengan O2 gitu. Nah kita lihat pada soal diketahui O2 yang dihasilkan itu sebesar 2,24 l dalam keadaan STP gitu nah, jadi kalau kita menemukan soal dalam keadaan STP makan nanti kita bisa menentukan mol itu dengan rumus volume dibagi dengan 22,4 nah sehingga volume telah diketahui a 2,24 berarti 2,24 kita bagi dengan 22 koma 4 sehingga kita dapatkan mal untuk O2 itu sebesar 0,1 mol Nah karena masa yang akan kita cari itu adalah a g sedangkan MulyaTahu itu baru O2 sehingga bisa nih kita lakukan perbandingan koefisien jadi 2 itu kertasnya 1 Sedangkan untuk office-nya 4. Jadi ini kita tinggal * 4 kan gitu moral yang didapat dari O2 sehingga kita dapat kan maunya 0,4 mol untuk nilai aja gitu. Nah Oke sekarang kita bisa menentukan nilai itu sama dengan masa mau itu juga ada rumusnya massa dibagi dengan sehingga masa itu sama dengan nol jika liar berarti maunya telah terdapat 0,4 mol ya kemudian dikali dengan ar ar dari AG itu sebesar 108 sehingga Ini hasilnya kita dapatkan Masa dari Abi itu adalah 43 koma 2 gram gitu. Oke teman-teman semangat terus dan sampai jumpa di pertanyaan berikutnya