Video solusi : Kolam renang umum sering diklorinasi untuk membunuh bakteri. Sebagai suatu alternatif klorinasi, ion perak dapat dipakai dalam konsentrasi tidak lebih dari 10^(-6) ~mol . d m^(-3) dan tidak kurang dari 10^(-7) ~mol^(-dm^(-3)) dari ion perak. Berikut ini senyawa yang dalam larutan jenuh memberikan konsentrasi ion perak yang dibutuhkan adalah... Senyawa Hasil Kali Kelarutan ({K)_(s p)) A. AgBr 5 x 10^(-13) ~mol^(2) dm^(-6) B. AgCl 2 x 10^(-10) ~mol^(2) dm^(-6) C. AgIO_(3) 2 x 10^(-8) ~mol^(2) dm^(-6) D. Ag_(2) CO_(3) 5 x 10^(-12) ~mol^(2) dm^(-6) E. Ag_(2) SO_(4) 1 x 10^(-5) ~mol^(2) dm^(-6)

Halo Google di sini ada soal tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan atau KSP untuk menjawab soal tersebut perlu dipahami konsep berikut larutan atau yang disimbolkan dengan x merupakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam sejumlah pelarut pada suhu dan tekanan tertentu pada kondisi saat tepat jenuh atau tepat kita bisa menentukan seberapa besar tingkat kelarutannya dengan persamaan KSP persamaan KSP diperoleh dari perkalian konsentrasi atau kelarutan ion-ion pembentuk senyawa yang dipangkatkan dengan koefisien nya apabila senyawa tersebut terionisasi pada kondisi setimbang untuk mengetahui nilai kelarutan misalkan disini ada senyawa a x b y terionisasi menjadi x y + ditambah y b x min sehingga persamaan KSP nya diperoleh dari kondisi kesetimbangan nya yaitu KSP = biaya pres pangkat X dikali konsentrasi b x min pangkat y apabila kelarutannya kita misalkan S maka rumus KSP untuk persamaan reaksi tersebut yaitu P = konsentrasi X X ^ X dikali konsentrasi y ^ y Nah kita lihat pada soal ini kolam renang umum sering diklorinasi untuk membunuh bakteri sebagai suatu alternatif klorinasi ion perak atau perak itu agar dapat dipakai dalam konsentrasi tidak lebih dari 10 pangkat min 6 mol DM min 3 dan tidak kurang dari 10 pangkat min 7 mol dm 3 dari ion perak berikut ini senyawa yang dalam larutan jenuh memberikan konsentrasi ion perak yang dibutuhkan adalah nah disini diketahui lima senyawa dan diketahui juga nilai KSP nya disini seharusnya KSP tidak mempunyai satuan Nah maka untuk menjawab soal tersebut kita perlu mencari konsentrasi ion perak dari kelima senyawa tersebut yang sesuai diminta yaitu tidak lebih dari 10 pangkat min 6 dan tidak kurang dari 10 pangkat min 7 nah yang pertama untuk senyawa agbr terionisasi menjadi 13 di + BR Min jika agbr konsentrasinya kita misalkan S maka dengan perbandingan koefisien AG + nya juga s dan BR min nya juga S maka KSP agbr = konsentrasi AG + ^ 1 karena koefisiennya 1 dikali konsentrasi BR Min pangkat 1 karena koefisien nya 1 nah kita masukkan nilai KSP nya 5 kali 10 pangkat min 13 = s * s maka esnya = akar dari ksp-nya ksp-nya = 5 * 10 ^ 13 maka S = 0,707 kali 10 pangkat min 6 mol DM min 3 Nah jadi disini kita lihat konsentrasi AG + nya adalah S maka konsentrasi AG + nya = S = 0,707 kali 10 pangkat min 6 mol DM nah kemudian yang kedua agcl agcl terionisasi menjadi AG plus ditambah CL Min konsentrasinya apabila agcl konsentrasinya adalah S maka perbandingan koefisien maka AG + juga s dan CL Min juga S maka KSP agcl = konsentrasi AG + pangkat 1 dikali konsentrasi CL Min pangkat 1 kita masukkan nilai KSP nya dan kita dapat nilai x nya = 1,4 kali 10 pangkat min 5 mol DM pangkat min 3 Nah disini konsentrasi ion perak nya atau AG + nya = S maka nilainya 1,4 kali 10 pangkat min 5 kemudian agio3 ionisasi menjadi AG plus ditambah io3 min 6 apabila agio3 adalah S maka dengan perbandingan koefisien AG + juga s dan io3 min 3 S maka KSP AgNO3 = konsentrasi AG + pangkat 1 dikali konsentrasi ion 3 min pangkat 1 yang kita masukkan nilainya kita dapat nilai x nya = 1,4 kali 10 pangkat min 4 mol dm 3 nah disini konsentrasi AG + y = s. Nah kemudian ag2 co3 terionisasi menjadi 2 AG plus ditambah co3 2 min apabila ag2 co3 konsentrasinya adalah S maka dengan perbandingan koefisien Di sini AG + yaitu 2 s dan co3 2 min yaitu es karena koefisien nya 1 maka KSP ag2 co3 = konsentrasi AG + 2 karena koefisien nya 2 dikali konsentrasi co3 2 min pangkat 1 karena koefisien nya 1. Nah kita masukkan nilai KSP nya 5 kali 10 pangkat min 12 = 2 x ^ 2 x = 4 x ^ 3 maka nilai x nya = akar 3 dari KSP per 4 hasilnya 1,08 kali 10 pangkat min 4 mol DM min 3 konsentrasi ion AG + Y = 2 s maka kita masukkan angkanya dan kita dapat 2,16 kali 10 pangkat min 4 mol DM min 3 selanjutnya untuk ag2 so4 terionisasi menjadi 2 AG + + so4 2min Ag2 so4 konsentrasinya adalah S maka AG + dengan koefisien 2 = 2 s dan so4 2min dengan koefisien 1 = S maka KSP ag2 so4 = konsentrasi AG + ^ 2 kali konsentrasi so4 2 min pangkat 1. Nah kita masukkan nilainya dan kita dapat nilai x nya = akar 3 dari 1 kali 10 pangkat 5 per 4 hasilnya 1,357 kali 10 pangkat min 2 mol DM min 3 konsentrasi H + = 2 s Nah kita dapat konsentrasi AG + nya = 2,714 kali 10 pangkat min 2 mol DM min 3 Nah kita telah mendapatkan konsentrasi ion AG + atau ion perak dari masing-masing senyawa tersebut sebagai berikut. Nah yang paling mendekati yang memenuhi syarat dari yang diminta pada soal adalah pada opsi a sekian sampai jumpa di soal berikutnya