Video solusi : Orbital hibrida molekul H2O dan NH3 sama yaitu sp^3. Namun, sudut ikat keduanya kurang dari 109,5. Bahkan, sudut ikat H2O lebih kecil daripada sudut ikat NH3. Mengapa demikian? Jelaskan!

Halo friend. Jadi di sini ada soal yang ditanyakan adalah alasan mengapa walaupun orbital hibrida antara h2o dan NH3 adalah sama yaitu SP3 tetapi sudut ikatan H2O lebih kecil dari NH3 Oke kita Jawab jadi untuk mengetahui alasan kita buat dulu masing-masing orbital hibrida dari h2o dan NH3 yang pertama H2O di molekul H2O yang jadi atom pusat adalah atom o maka konfigurasi elektron subkulit nya adalah 1 S2 2 S2 2 P6 4 lalu kita buat diagram orbital atom o dilihat dari 2 konfigurasi elektron yang terakhir yaitu orbital 2s dan 2Pkemudian kita isi elektron di masing-masing orbital dengan mengikuti aturan kaidah hund di mana elektron tidak boleh berpasangan sebelum orbital terisi 1 elektron di orbital 2s ada 2 elektron 12 dan orbital 2P 4 elektron 1234 dapat dilihat ada 2 elektron yang tidak berpasangan sehingga sudah pas jika dua atom H masuk ke dalam orbital atau tidak perlu ada eksitasi elektron maka orbital hibrida H2O adalah SP3 dengan 2 p, maka bentuk molekulnya adalah bentuk V kalau kita ilustrasikan ke dalam struktur bentuk geometri nya dapat digambarkan seperti ini jadi di H2O terdapat 2 PB atau pasangan elektron bebas di karena bentuk geometri dari H2O adalah bentuk V maka sudut ikatan nya sebesar 104,5 derajat lalu yang ke-2 adalah NH3 di molekul NH3 yang jadi atom pusat adalah atom n maka konfigurasi elektron subkulit nya adalah 1 S2 2 S2 2 P6 3 lalu kita buat diagram orbital atom n dilihat dari 2 konfigurasi elektron yang terakhir yaitu orbital 2s dan 2P kemudian kita isi elektron di masing-masing orbital dengan mengikuti aturan kaidah Hut di orbitalada 2 elektron 12 dan orbital 2P ada 3 elektron 123 dapat dilihat ada tiga elektron yang tidak berpasangan sehingga sudah pas jika 3 atom H masuk ke dalam orbital atau tidak perlu ada eksitasi elektron maka orbital hibrida dari NH3 adalah SP3 dengan 1 p, maka bentuk molekulnya adalah trigonal piramida kalau kita ilustrasikan kedalam struktur bentuk geometri nya dapat digambarkan seperti ini jadi NH3 terdapat 1 PB atau pasangan elektron bebas di air karena bentuk geometri dari NH3 adalah trigonal piramida maka sudut ikatan nya sebesar7,5 derajat dari kedua molekul ini dapat dilihat bahwa Perbedaannya terletak pada jumlah pb-nya H2O memiliki PDB yang lebih banyak dibandingkan NH3 sehingga gaya tolakan antar elektron pada H2O lebih besar dibandingkan NH3 nah tolakan ini lah yang menyebabkan sudut ikat di molekul H2O lebih kecil sekian video kali ini sampai jumpa di soal selanjutnya