Video solusi : Perhatikan sifat keperiodikan unsur-unsur periode ketiga berikut! No. Unsur Jari-Jari Atom (pm) Energi Ionisasi (kJ mol^(-1)) 1. Na 157 408 2. Mg 136 738 3. AI 125 577 4. Si 117 787 5. P 110 1.060 6. S 104 1.000 7. Cl 99 1.260 Secara umum, makin kecil jari-jari atom suatu unsur maka energi ionisasinya makin besar. Berdasarkan tabel di atas, jelaskan alasan unsur Mg memiliki energi ionisasi lebih besar daripada unsur Al dan unsur P memiliki energi ionisasi lebih besar daripada S!

Halo, fans di sini ada pertanyaan. Perhatikan sifat keperiodikan unsur unsur periode ketiga berikut diketahui tabel ini ada jari-jari atom energi ionisasi secara umum Makin kecil jari-jari atom suatu unsur maka energi ionisasinya semakin besar berdasarkan tabel diatas. Jelaskan alasan unsur MG memiliki energi ionisasi lebih besar daripada unsur alam dan Unsur P memiliki energi ionisasi lebih besar daripada es bisa kita lihat jari-jari atomnya dari nilainya semakin kecil dari atas ke bawah. Kemudian pada energi ionisasinya cenderung semakin besar tetapi terdapat penyimpangan yaitu mkl dan PS kemudian yang ditanya adalah Kenapa unsur MG lebih besar dari Al dan Unsur P lebih besar dari S energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untukmelepaskan elektron pada umumnya semakin kecil jari-jari atom maka energi ionisasinya semakin besar Selain itu energi ionisasi juga dipengaruhi oleh struktur atom yaitu struktur elektron dalam orbital orbital terluarnya untuk mengetahui struktur elektron dalam orbital orbital nya bisa kita Tuliskan konfigurasi nya itu ada mg mg itu nomor atomnya 12 sehingga bisa kita Tuliskan 1 S2 2 S2 2 P6 3 S2 kemudian ada Al nomor atomnya 13 sehingga konfigurasinya 1 S2 2 S2 2 P6 3 S2 3 P1 Kemudian pada PP Nomor elektronnya 15 configElektron 1 s22 s22 p63 s23 P3 Kemudian pada es nomor atomnya 6 konfigurasi elektron 1 S2 2 S2 2 P6 3 S2 3 p. 4 kemudian kita lihat yang MG orbital terluarnya yaitu 3 s-2 ini menunjukkan orbital pada es terisi penuh kemudian KL tidak terisi penuh Kemudian pada orbital P kita lihat orbital terluarnya yaitu 3 p 3 itu pada orbital p nya terisi setengah penuh kemudian kita yang es orbital terluarnya 3/4 yaitu belum penuh maupun belum setengah penuhsetelah kita tulis tadi ya atom MG memiliki orbital 3S yang terisi penuh dan atom P memiliki orbital 3P yang terisi setengah penuh konfigurasi elektron yang seperti ini relatif stabil sehingga lebih sukar melepaskan elektron karena lebih sukar melepaskan elektron penyebab energi ionisasinya atau energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron itu lebih tinggi sehingga MG dan P nilainya lebih tinggi dibanding Al maupun es sampai jumpa di soal selanjutnya