Video solusi : Jelaskan sifat asam-basa pada reaksi-reaksi berikut menggunakan teori Arrhenius, Brønsted-Lowry, ataupun Lewis! a. H_(2) SO_(4)(aq) -> 2 H^(+)(aq)+SO_(4)/( )^(2-)(aq) b. HSO_(4)^(-)(aq)+CN^(-)(aq)=SO_(4)^(2-)(aq)+HCN(aq)

Halo friend di sini ada soal. Jelaskan sifat asam basa pada reaksi-reaksi berikut menggunakan teori Arrhenius bronsted-lowry ataupun Lewis Sebelumnya saya jelaskan dulu asam basa menurut Arrhenius menurut Arrhenius asam adalah substansi yang terdisosiasi di dalam air menghasilkan ion H plus contohnya di sini adalah pada HCL HCL dalam air bisa terionisasi menghasilkan ion H plus dan juga CL Min sedangkan basa adalah substansi yang terdisosiasi di dalam air menghasilkan ion OH Amin contohnya NaOH akan terdisosiasi menghasilkan Na + dan juga oh Amin selanjutnya ada teori asam basa menurut bronsted-lowry menurut bronsted lowry asam adalah donor Proton atau spesi yang menyumbangkan Proton atau ion H plus sedangkan basa adalah akseptor Proton atau spesi yang menerima Proton atau ion H plus contohnya di sini yang pertama ada h2s jika direaksikan dengan H2O menghasilkan hso4 Min dan juga h3o + H2 so4 disini mendonorkan 1 ion H plus nya atau 1 Proton Nya kepada H2O H2 so4 disebut dengan asam dan H2O karena merupakan akseptor Proton maka disebut dengan basa kemudian hso4 Min ini merupakan asam yang telah mendonorkan Proton Nya sehingga disebut dengan basa konjugasi dan H 3 O plus di sini merupakan bahasa yang telah menerima 1 Proton sehingga disebut dengan asam konjugasi contoh lain adalah pada HCO3 Min ditambah dengan H2O menghasilkan H2 co3 plus dan oha Min HCO3 Min disini merupakan basa karena dia menerima donor Proton dari disebut dengan asam kemudian H2 co3 merupakan bahasa yang telah menerima donor Proton dari asam sehingga disebut dengan asam konjugasi sedangkan Ohm berawal dari H2O yang merupakan asam yang telah mendonorkan 1 Proton Nya sehingga disebut dengan basa konjugasi teori asam-basa selanjutnya adalah teori asam basa menurut Lewis asam adalah spesi yang dapat menerima sepasang elektron atau akseptor elektron, sedangkan basa adalah spesi yang dapat menyumbangkan sepasang elektron atau donor elektron atom pusat n pada NH3 mempunyai sepasang yang didonorkan kepada atom B pada molekul bf3 sehingga NH3 karena merupakan donor elektron disebut dengan bahasa dan bf3 karena merupakan akseptor elektron maka disebut dengan asam oke langsung saja kita identifikasi untuk yang H2 so4 di dalam air bisa terdisosiasi menghasilkan 2 ion H plus dan juga ion so4 2min artinya disini H2 so4 ini merupakan asam atau bersifat asam menurut teori Arrhenius sedangkan yang baso4 min ditambah dengan CL Min menghasilkan so4 2 min + hcn di sini menggunakan teori asam basa bronsted lowry yang mana hso4 Min ini di sebelah kiri berubah menjadi so4 2min sebelah kanan artinya hso4 Min disini mendonorkan Proton pada cermin sehingga hso4 Min disini disebut dengan asam dan CL Min di sebelah kiri berubah menjadi haji yang di sebelah kanan artinya cermin menerima donor Proton dari hso4 Min sehingga cermin disebut dengan basa kemudian so4 2min ini merupakan asam yang telah menurunkan protonnya sehingga disebut dengan bangsa jin merupakan bahasa yang telah menerima donor Proton dari asam sehingga disebut dengan asam konjugasi Oke sampai jumpa di soal selanjutnya