Video solusi : Nomor atom unsur X, Y, dan Z berturut-turut adalah 11, 15, dan 20. Urutkan unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan skala keelektronegatifannya.

Halo Ko Friends di sini ada soal nomor atom unsur x y z berturut-turut adalah 11 15 dan 20 kita diminta mengurutkan unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan keelektronegatifan keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan pada ikatan ke arah atom yang bersangkutan berikut ini ada beberapa nilai unsur-unsur golongan utama kecenderungan untuk keelektronegatifan yaitu dari atas ke bawah atau pada golongan yang sama elektronegatifan nya cenderung menurun sedangkan dari kiri ke kanan keelektronegatifannya cenderung meningkatFigurasi elektron menggunakan prinsip aufbau cara pembacaannya Yaitu dimulai dari 1S lanjut ke 2s selalu 2P 3S 3P 4S dan seterusnya hingga ke 8s untuk menentukan periode kita mencari nilai n yang terbesar dan ini adalah nilai dari bilangan kuantum kulit yang terluar untuk menentukan golongan kita lihat dari elektron valensi yang terluar di sini ada beberapa golongan yang pertama golongan s. Jika elektron terluarnya itu berada di subkulit s dengan jumlah elektronnya 1 maka termasuk golongan 1A Jika jumlah elektronnya 2 termasuk golongan 2A untuk golongan ini elektron valensi terluar ya. Jika jumlah elektronnya 3 termasuk golongan 3 A 4 4 A55 A66A 77 adalah8A untuk golongan s + d jika totalnya 11 termasuk golongan 1B 12 2 b 3 3 b 4 4 b 5 5 6 6, b 7 7, b 8 9 10 termasuk golongan 8B nah disini diketahui x y z dengan nomor atom 11 15 20 untuk atom X memiliki nomor atom 11 nomor atom ini sama dengan jumlah proton sama dengan jumlah elektron tetapi dalam keadaan Netral tidak membentuk ion yaitu 1 S untuk subkulit s. Terisi maksimum 2 elektron subkulit elektron subkulit D 10 elektron dan 14 elektron. Berarti ini kita isi maksimum yaitu 2 karena totalnya harus 11Sebutkan 2 S2 2 P6 sisanya berarti 3 S1 karena totalnya harus belas dimainkan 2 + 24 + 60 + 111, sekarang kita lihat elektron valensi terluar atau nilai n yang terbesar itu yang ini untuk Nilai N yaitu 1 2 3 itu nilai UN baru kita bisa menentukan periode periode berarti nilai m yang terbesar = 3 untuk golongan karena elektron valensi terluar hanya ada subkulit s. Maka termasuk golongan dengan total elektron yaitu 1. Maka dia termasuk ke golongan 1A untuk atom y dengan jumlah elektron 15 konfigurasi nya yaitu 1 s22 s22P6 3 S2 dan 3 p 3 elektron valensi terluar yaitu yang ini karena nilai yang terbesar ada di angka 3, maka termasuk periode ketiga dan golongan plus dengan total elektron yaitu gua ditambah dengan 35 maka termasuk golongan 5A untuk atom Z nomor atomnya 20 berarti jumlah elektron nya juga 20 konfigurasi nya yaitu 1 s22 s22 p63 s23 P6 dan 42 valensi terluar yaitu 4 x 2, maka termasuk periode 4 dan golongan S =maka termasuk golongan 2A sekarang kita Urutkan asalkan di sini yang ada periode ketiga yaitu X dan Y golongan 1A berarti kan ada di paling kiri jadi semisal x-nya di sini laluinya ada di kanannya X dan periode 4 itu Z nanti di sini kiri ke kanan kita bandingkan yang diminta pada soal yaitu kenaikan skala keelektronegatifan berarti kita lihat dari yang paling kecil dari elektronegatifan berarti antara periode 3 dengan periode 4 maka yang paling kecil adalah periode 4 berarti yang setelah yang Z ada X dan Y dari kiri ke kanan ke elektronegatifan semakin besar maka y lebih besar daripada jadi urutannya yaitu X dulunah ini Jadi urutan kenaikan skala keelektronegatifan yaitu Z lalu X kemudian y Kian penjelasannya sampai jumpa di pembahasan berikutnya