Video solusi : Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terbentuk 2,24 liter gas hidrogen (STP). Jika jumlah muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ar Ag = 108), maka banyaknya perak yang mengendap katode adalah ....

Hai Kak Friends disini terdapat soal mengenai proses elektrolisis diketahui dari soal larutan asam sulfat encer atau H2 so4 terbentuk 2,24 l gas hidrogen dalam keadaan STP dialiri muatan listrik yang sama ke dalam larutan perak nitrat atau AgNO3 dengan AR AG adalah 108 yang ditanyakan adalah banyaknya perak yang mengendap pada katoda atau massa dari AG di sini kita perlu menggarisbawahi jumlah muatan listrik yang sama muatan listrik itu dapat dilambangkan dengan F atau Faraday jadi karena muatan listrik sama di kedua reaksi berarti F1 = F2 nah 1 Faraday itu sama dengan 1 mol elektron berartielektron pada reaksi pertama sama dengan elektron pada reaksi kedua atau agar lebih jelas jumlah mol elektron H2 itu sama dengan jumlah mol elektron AG selanjutnya untuk menyelesaikan soal kita perlu mencari volume dari H2 berdasarkan data yang diketahui dari soal lalu mencari katoda dan anoda dari masing-masing reaksi Sehingga nantinya kita dapat membandingkan Mal pada katoda dalam reaksi tersebut dan nantinya didapat massa dari AG reaksinya dapat kita tulis reaksi pertama so4 menghasilkan 2 H + + so4 2min reaksi kedua AgNO3 menghasilkan agcl ++ no3 Min disini terdapat aturan atau lisis pada H2 so4 kita perhatikan kation nya adalah A + B jika kartu As maka yang direduksi adalah Hp situ sendiri berarti pada katoda 2 H + + 2 elektron menghasilkan H2 sedangkan reaksi AgNO3 katoda nya adalah ag + ag plus itu merupakan logam lain yang diadopsi ion logam nya katode itu sama dengan AG plus ditambah elektron menghasilkan AG di sini Kita sudah mendapatkan dana yang merupakan unsur yang terlibat di dalam soal dan juga di soal tidak disebutkan elektrode yang digunakanmaka kita tidak perlu mencari anodanya selanjutnya kita perlu mencari volume dari H2 di soal itu ada pernyataan bahwa terbentuk 2,24 l gas hidrogen pada keadaan STP 6 pada keadaan STP volume molar nya adalah 22,4 l per mol rumusnya adalah volume H2 = mol H2 X Volume atau mol H2 itu = H2O volume molar Volume H2 nya adalah 2,24 liter volume 22,4 liter hasilnya adalah 0,1 mol kita tulis mol dari H2 di dalam reaksi katode tadi 0,1 mol kitaPerhatikan koefisiennya jika pada koefisien 1 mol nya 0,1 mol berarti pada koefisien 2 tepatnya pada elektron itu berarti mol adalah 0,2 mol elektron pada reaksi AG plus ditambah elektron menghasilkan aja itu juga sama mallnya 0,2 koefisien dari elektron dan AG itu sama-sama satu berarti mall-nya juga sama-sama 0,2 mol. Selanjutnya kita dapat menentukan massa dari Alga itu sendiri mol sama dengan massa m r atau massa = 0 dikali Mr mall-nya adalah 0,2 kali lebarnya 108 hasilnya adalah 21 koma 6 gram Jadi dapat disimpulkanbanyaknya perak yang mengendap pada katode adalah 21 koma 6 gram dan pilihan yang tepat adalah pilihan D sampai jumpa di soal berikutnya