Halo friend pada soal ini terdapat suatu wadah tertutup dimana amonium klorida dipanaskan pada suhu 200 derajat Celcius dan Terjadi reaksi disosiasi itu nh4cl menjadi NH3 + HCl jika pada suhu tersebut nilai tetapan kesetimbangan parsial gas yaitu = maka berapa tekanan total dalam wadah tersebut tak bisa dihitung dalam satuan ATM jadi pada soal itu disebutkan ada cafe jadi KP merupakan konstanta kesetimbangan pada reaksi yang memiliki fase gas di dalamnya jadi terdapat dua reaksi yaitu reaksi homogen dan heterogen. Jika pada reaksi heterogen atau yang memiliki fase lebih dari 1. Maka pasar yang berlaku hanya fase dalam gas Jadi jika ada reaksi yaitu a kecil a ditambah B kecil B menjadi C kecil c itu memiliki rumus KP yaitu perkalian tekanan produk yang telah dipangkatkan dengan koefisien dibagi dengan perkalian tekanan reaktan yang telah dipangkatkan dengan koefisien pada reaksi ini ketiga molekul bersifat sehingga ketiganya itu berlaku pada rumus tetapan kesetimbangan lalu kita bisa lihat reaksi pada soal jadi pada reaksi tersebut nh4cl itu dalam fasa padat sedangkan NH3 dengan HCL itu dalam fasa gas sehingga pada rumus KP tersebut hanya tekanan NH3 dan tekanan HCL yang berlaku jadi rumus KP yaitu = tekanan NH3 dikalikan dengan tekanan HCL dibagikan dengan 1 itu anggapan dari nh4cl yang tidak berlaku lalu kita bisa masukkan nilai KP yang ada pada soal nilai KP itu sebesar A jadi a = tekanan NH3 kali tekanan HCL karena kedua senyawa tersebut memiliki koefisien yang sama maka kita bisa beranggapan bahwa tekanan dari kedua molekul tersebut itu sama jadi P kuadrat = A jadi masing-masing tekanannya yaitu sebesar akar namun ada soal Itu dipertanyakan tekanan total maka tekanan total kita bisa mendapatkannya dari tekanan NH3 ditambahkan dengan tekanan HCL jadi akar a ditambahkan dengan akar dihasilkan 2 akar A jadi jawaban yang tepat pada soal ini yaitu yang sudah sampai jumpa di pertanyaan berikutnya