Video solusi : Jelaskan apa yang terjadi dengan sistem kesetimbangan berikut jika tekanannya dinaikkan. a. 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) <=> 4 NO (g) + 6 H2O (g) b. N2 (g) + O2 (g) <=> 2 NO (g)

Halo friend disini ada soal. Jelaskan apa yang terjadi dengan sistem kesetimbangan ketika tekanannya dinaikkan pada 2 poin di sini untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan konsep beberapa faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan itu sendiri diantaranya yang pertama konsentrasi reaksi akan bergeser ke kanan kalori akan ditambahkan atau product dikurangi contohnya terdapat reaksi n2o 4 menjadi 2 no2 ketika terdapat penambahan n2o 4 maka reaksi bergeser ke kanan ketika terdapat penambahan no2 maka reaksi bergeser ke kiri. Tapi ini hanya berlaku untuk zat yang berfase larutan dan gas yang kedua tekanan dan volume Kalau tekanan sistem diperbesar yang artinya volumenya diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Mol gas yang lebih kecil Kalau tekanan sistem diperkecil yaitu diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Mol gas yang lebih besar contohnya N2 + 3 ha 2 menjadi 2 NH3 tekanan ini hanya berlaku untuk zat yang tegas disini pastinya anda semua kalau kita lihat dalam koefisiennya di sebelah kiri jumlahnya 42 maka ketika tekanan yang diperbesar akan bergeser ke jumlah Mol gas yang lebih kecil yaitu ke kanan ketika tekanan yang diperkecil bergeser ke jumlah mol yang lebih besar yaitu ke kiri kemudian yang ketiga temperatur ketika terjadi kenaikan temperatur maka reaksi akan bergeser ke arah endoterm ditandai dengan delta H adalah positif ketika terjadi penurunan temperatur reaksi akan bergeser ke arah Set alarm ditandai dengan tanda delta H adalah negatif contohnya ketika kita punya reaksi dengan perubahan entalpi standar reaksinya 46 koma 19 kilo joule Di sini tandanya negatif maka reaksi ke kanan adalah reaksi eksoterm sehingga ketika temperaturnya diturunkan kesetimbangan bergeser ke kanan. Jika temperatur dinaikkan kesetimbangan bergeser ke kiri dari konsep yang telah kita jabarkan perhatikan ketika di sini tekanannya dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Mol gas yang lebih kecil faktor tekanan ini hanya berlaku untuk masa sekarang kita lihat kepoin disini pasalnya semua dan reaksinya sudah setara dengan jumlah atau di kiri sama dengan di kanan maka semua koefisien nya disini mempengaruhi sekarang kita lihat jumlahnya di sebelah kiri 4 + 5 yaitu 9 di sebelah kanan 4 + 6 yaitu 10 koefisien ganti sebelah kiri lebih kecil maka kesimpulannya jika tekanan dinaikkan maka kesetimbangan Bergeser ke kiri kemudian yang B N2 + O2 menjadi 2 no2 ini pun fasenya adalah semua maka jumlah koefisien sebelah kiri 11/12 dan di sebelah kanan adalah 2 ternyata koefisien gas sebelah kiri = kanan artinya apa ketika tekanan dinaikkan maka tidak terjadi pergeseran kesetimbangan ini kesimpulan painting Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya.