Video solusi : Pada sistem kesetimbangan : N2(g)+O2 <=> 2 NO(g) segitiga H=+180,4 kj / kal Kesetimbangan bergeser ke kanan, jika ... A. suhu dinaikkan B. volume diperbesar C. tekanan diperbesar D. gas NO ditambah E. ditambah katalis

Halo kau Prince pada soal ini pada sistem kesetimbangan dari gas N2 ditambah dengan gas O2 membentuk gas 20 di sini memiliki delta H bernilai positif 180,4 kilo joule kalor yg ditanyakan kesetimbangan bergeser ke kanan. Jika menurut asas Le chatelier jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu aksi atau tindakan maka reaksi akan bergeser untuk menghilangkan pengaruh aksi tersebut dimana reaksi ini merupakan reaksi kesetimbangan dinamis yang merupakan reaksi yang berjalan dua arah yang ditandai dengan tanda panah bolak-balik di mana Di persamaan reaksinya adalah gerakan tanda panah bolak-balik produk kemudian di sini ada faktor-faktor yang mempengaruhi dari keseimbangan yang pertama adalah konsentrasi dimana akan bergeser ke kanan apabila reaktan ditambahkan atau product dikurangi gimana di sini contohnya pada penambahan konsentrasi dari gas N2 o4 yang ada di ruas kiri. reaksi akan bergeser ke arah kanan kemudian reaksi akan bergeser ke kiri apabila reaktan dikurangi atau produk ditambah disebut contohnya adalah penambahan gas no2 merupakan produk maka disini reaksinya akan bergeser ke arah kiri kemudian yang kedua ada tekanan dan volume di mana jika tekanan sistem diperbesar atau sama dengan volume yang diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Mol gas yang lebih kecil kemudian jika tekanan sistem diperkecil atau volumenya diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah Mol gas yang lebih besar ini contohnya reaksi pada pembentukan gas amonia gimana gas N2 dan gas H2 sebagai reaktan nya dan produknya dengan hati Gimana reaksi akan bergeser ke kanan apabila tekanan diperbesar karena jumlah Mol gas NH3 lebih kecil dibandingkan dengan jumlah total Mol gas di reaktan karena direm Jumlah total Mol gas nya adalah 4 sedangkan reaksi akan bergeser ke kiri. Apabila tekanan diperkecil karena jumlah total Mol gas N2 dan H2 lebih besar dan tekanan hanya berlaku kaca kemudian ada temperatur atau suhu jika terjadi kenaikan temperatur maka reaksi akan bergeser ke arah endoterm dan jika terjadi penurunan temperatur maka reaksi akan bergeser ke arah eksoterm disini Pada keadaan reaksinya eksoterm atau memiliki delta H = negatif maka ketika suhunya dinaikkan maka reaksi akan bergeser ke kiri dan nilai akan menurun kemudian jika suhunya diturunkan reaksi akan bergeser ke kanan dan nilai k akan semakin meningkat Kemudian pada keadaan reaksi endoterem dengan delta H bernilai positif peningkatan suhu akan menyebabkan reaksi bergeser ke kanan dan nilai k akan meningkat sedangkan jika suhunya diturunkan reaksi akan bergeser ke kiri dan nilai x menurun jenis ini Singa adalah reaksi endoterm di sini keadaannya jika pada pilihan jika suhunya dinaikkan di sini mana merupakan reaksi endoterm maka reaksinya akan bergeser ke arah kanan Kemudian pada pilihan B volume diperbesar dimana disini jika volume diperbesar reaksi akan bergeser ke arah dimana Mol gas memiliki jumlah mol besar tapi jumlah Mol gas di kiri dan kanan sama sama 2 maka pada reaksinya tidak terjadi pergeseran Kemudian pada pilihan cat ketika tekanannya diperbesar maka reaksi akan bergeser ke arah di mana Mall gasnya memiliki mol paling kecil karena disini jumlah mol yang sama maka jika tekanannya diperbesar reaksinya tidak mengalami pergeseran kemudi pada pilihan D disini gas amonia ditambah dimana disini gas no merupakan produk maka ketika produk ditambahkan maka reaksinya akan bergeser ke arah sebaliknya yaitu kiri atau ke arah reaktan kemudian jika ditambah katalis disini katalis berfungsi hanya untuk mempercepat laju reaksi namun tidak dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan dari kelima pilihan disini timbangan dari reaksinya dapat bergeser ke kanan. Jika dilakukan perlakuan suhunya dinaikkan jadi jawabannya adalah pilihan a pada pertanyaan