Video solusi : Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu=80 (Ar:C=12; H=1; N=14). Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa itu!

Halo coffee Friends kali ini kita akan membahas soal tentang rumus empiris dan juga rumus molekul yang diketahui pada soal ini terdapat suatu senyawa yang terdiri atas 60% karbon 5% hidrogen dan Sisanya adalah nitrogen diketahui bahwa Mr dari senyawa itu adalah 80 gram per mol yang ditanyakan adalah Apakah rumus empiris dan juga rumus molekul dari senyawa tersebut sebelumnya rumus empiris merupakan rumus kimia yang menyatakan jumlah yang paling sederhana dari atom-atom yang menyusun suatu senyawa atau unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa sementara rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan jumlah tepat unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa untuk mencari rumus empiris kita perlu mencari perbandingan mol dari setiap unsur yang menyusun senyawa tersebut suatu unsur tersebut dapat kita cari dengan menggunakan rumus massa nya dibagi Ar nya karena yang diketahui pada soal ini bukan massa tetapi persentase maka dapat kita misalkan terlebih dahulu massa dari senyawa yang dimaksud adalah y gram sehingga massa dari karbonnya akan sama dengan persentase nya 60% atau 0,6 kali massa senyawanya y g c di masa dari karbonnya adalah 0,6 y g lalu massa hidrogen adalah persentase kali massa senyawa Nya sehingga hasilnya adalah 0,05 gram dan massa nitrogen nya karena persentasenya Ini sisanya maka persentase nya ini akan sama dengan 1 dikurangi 0,6 + 0,05 hasilnya adalah 0,35 kali massa senyawanya y g c di masa dari nitrogen ia akan sama dengan 0,35 y g lalu kita dapat mencari mol nya Nah mol dari karbonnya kan sama dengan masanya dibagi akhirnya massanya adalah 0,6 y dibagi a yaitu 12 sehingga hasilnya adalah 0,05 ML lalu mau dari hidrogen 0,05 y dibagi 1 hasilnya adalah 0,05 ML dan mol dari nitrogennya adalah massanya 0,35 y dibagi a r nya yaitu 14 gram per mol sehingga hasilnya adalah 0,025 y dari sini kita dapat mengetahui perbandingan nya yaitu mol dari karbon banding mol dari hidrogen dan mol dari nitrogen adalah nol koma 5 y banding 0,05 y dibanding 0,025 y ini dapat kita Sederhanakan dengan kita bagi dengan 0,025 y hasilnya adalah 2 banding 2 banding 1 sehingga karena perbandingannya 2 banding 2 banding 1 rumus empiris Dari senyawa ini adalah C2 H2 karena perbandingannya karbon dan hidrogen dan nitrogen adalah 2 banding 2 banding 1 selanjutnya dari rumus empiris yang sudah kita dapatkan yaitu C2 H2 n kita dapat mencari rumus molekulnya hubungan dari rumus empiris dan juga rumus molekul adalah rumus empiris dikali n sama dengan rumus molekul dimana disini adalah bilangan bulat yang menyatakan kelipatan dari rumus empiris ini sehingga dihasilkan rumus molekulnya untuk mencari nilai UN kita gunakan massa molar empiris atau Mr empiris dikali n = massa molar molekul atom massa senyawa nya di sini karena rumus empirisnya C2 H2 n maka massa molar empirisnya akan sama dengan 2 dikali a r c ditambah 2 dikali a RH + 1 * N * N = Mr senyawa nya hasilnya akan sama dengan 2 dikali 12 ditambah 2 dikali 1 ditambah 1 dikali 14 hasilnya adalah 80 dan disini kita jumlahkan hasilnya akan sama dengan 40 gram per mol Jika n = 80 gram per mol sehingga didapatkan n y = 2 karena rumus empiris dikali n sama dengan rumus molekul maka c 2 n 2 n yang merupakan rumus empirisnya dikali n = 2 akan sama dengan rumus molekulnya sehingga didapatkan rumus molekulnya = C4 H4 N2 menjadi rumus empiris dari senyawa yang dimaksud adalah C2 H2 n dan rumus molekulnya adalah C4 H4 N2 sampai di soal selanjutnya