Video solusi : Sejumlah 7,1 gram Na2XO4 dilarutkan dalam 250 mL air mendidih pada temperatur 100,3 C. Jika kenaikan titik didih molal (Kb air) = 0,5 C/molal, derajat pengionan (alpha) = 1 dan Ar Na = 23; O = 16 maka harga massa atom relatif (Ar) unsur X adalah ....

Halo koperasi pada soal kali ini kita akan membahas tentang sifat koligatif larutan kenaikan titik didih pada soal diketahui massa na2 so4 = 7,1 gram volume H2O = 250 ml titik didih larutan atau TB = 100,3 derajat Celcius KB air = 0,52 derajat Celcius per molal derajat ionisasi = 1 a r n a = 23 Ar o = 16 dan ditanyakan massa atom relatif dari x titik didih pelarut air = 100 derajat Celcius jadi Delta TB atau kenaikan titik didih akan = p b Min 013 Min 100 = 0,3 derajat Celcius selanjutnya kita dapat mengirimkan na2 so4 menjadi 2 na + + so4 2min disini kita dapat dihitung jumlah ion totalnya pada kation na + terdapat 2 pada X 42 Min terdapat position 1 sehingga jumlah ion totalnya = 3 kalinya kita dapat mencari faktor van't hoff = 1 + N min 1 x derajat ionisasi 1 + 3 min 1 X 1 = 3 kemudian kita dapat masukkan ke rumus delta TB = k p * m * i karena larutan ini merupakan larutan elektrolit m = Delta TB per KB * 305 * 3 = 0,2 molar sehingga molalitas dari larutan tersebut = 0,2 molal lanjutnya massa jenis H2O = 1 gram per liter sehingga massa H2O akan sama dengan dua kali volume 1 gram per ML X 250 ml = 250 gram lalu kita dapat Tuliskan molalitas = massa na2 so4 Mr na2 so4 X 1000 permasalahan 2 o Mr na2 so4 akan = 7,1 x 1000 per 0,2 X 250 = 142 derajat nya Mr na2 so4 akan = 2 Ar na + akar x + 4 akar maka dapat kita masukkan angka-angkanya ke dalam persamaan ini sehingga diperoleh akar-akar = 142 dikurangi 46 + 64 = 32 C di massa atom relatif dari unsur x adalah 32 jawabannya adalah B sekian pembahasan hal ini sampai jumpa di soal selanjutnya