Video solusi : Kalor jenis air 1 kal/g C dan kalor jenis es 0,5 kal/g C dan kalor lebur es adalah 80 kal/g. Jumlah kalor yang dibutuhkan untuk mengubah 100 g es yang bersuhu -5 C menjadi 100 g air bersuhu 25 C pada tekanan 1 atm adalah . . . .

Halo friend soal kali ini berkaitan dengan kalor ya kita diminta untuk menentukan jumlah kalor yang diperlukan untuk mengubah 100 gram es dari minus 5 derajat Celcius menjadi air 100 gram air bersuhu 25 derajat Celcius pada tekanan 1 atm. Oke sebelum kita menganalisa lebih lanjut kita kumpulin dulu semua data-datanya ya. Jadi yang pertama ini diketahui ada kalor jenis air 1 Kal per gram derajat Celcius Lalu ada kalori setengah Kal per gram derajat Celcius lalu kalor lebur es = 80 Kal per gram kemudian massa S 100 gram suhu awalnya 95 dan massa airnya 100 g bersuhu 25 derajat Celcius yang ditanya berapakah kalor yang diperlukan atau kalor yang karena di sini dia akan menyerap kalor ini berkaitan dengan sifat atau prinsip perpindahan kalor sesuai asas black kalor yang dilepas sama dengan kalor yang di serap sekarang dari minus 5 sampai ke 25 sini. Dia melewati titik lebur jadi ada 3 kalor ya pertama adalah kalor Q1 Q2 dan q3. Nah sekarang kita ulas satu persatu kita hitung sendiri-sendiri ya Q1 itu adalah kalor ketika CS pertama kali mengalami kenaikan suhu dari Min 5 sampai 0 rumusnya mscs * Delta t s sekarang kita masukkan angka-angkanya diperoleh 100 kali setengah kali 5 akar a dia suhunya naik sampai ke nol ya 0 min min 5 * 5 hasilnya = 250 Kal lalu kedua ini kondisi ketika Si es akan melebur atau sedang melebur msk Lia les ya m * l nggak di mana sms-nya 100 * 80 = 8000 kalau yang ketiga ketika sini sudah sepenuhnya berubah jadi air air c a * Delta t air kita masukkan angka-angkanya diperoleh 100 1 * 2525 itu karena dia sini dari 0 dia meningkat ke Suhu 25 derajat c 25 min 0 itu 25 maka diperoleh q3 = 2500 Kal jadi kalor yang dibutuhkan untuk membuat es ini mencair sepenuhnya sampai suhu 20 derajat adalah 250 + 8000 + 2500 = 10750 Kal jadi jawaban yang benar sudah kelihatan ya adalah opsi yang Oke sampai berjumpa pada pertanyaan berikutnya