Suatu gas ideal berada dalam suatu bejana tertutup dengan tekanan P, volume V, dan suhu T. Jika suatu saat suhu diubah menjadi 2T, dan volumenya menjadi 3/2 V, maka perbandingan tekanan awal (P1) dengan tekanan akhir (P2) setelah V dan T diubah adalah....

Halo Google lens pada soal kali ini akan membahas mengenai teori kinetik gas pada soal terdapat suatu gas ideal yang berada dalam suatu bejana tertutup kemudian terjadi perubahan terhadap suhu dan volume gas ditanyakan adalah perbandingan tekanan awal yaitu P1 dengan tekanan akhir P2 Maka langsung saja kita selesaikan diketahui T2 yaitu suhu akhir gas ideal = 2 T1 T1 adalah suhu awal gas ideal bersuhu t ini memiliki satuan k T2 yaitu volume akhir gas ideal Dengan 1 M ^ 3 sebesar 32 V 1 V 1 adalah volume awal gas ideal untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan rumus hukum Boyle gay lussac yaitu P1 yang merupakan tekanan awal V1 yaitu volume awal 1 itu suhu awal = P dua yaitu tekanan akhir dikali V dua yaitu volume akhir pete dua yaitu suhu akhirItu sore ini adalah Kita pindah ruas kan dari hukum Boyle menjadi P1 P2 yaitu tekanan awal dan tekanan akhir = 2 per 1 dikali 1 per 2 maka kemungkinan masuknya yang telah kita ketahui menjadi V1 V2 = 32 V 1 per 1 dikali tes satu dua tes satu menjadi V1 V2 = 3 per 2 dikali 1 per 2 hasilnya adalah V1 / V2 = 34 sehingga jawaban untuk soal ini adalah d. 3 dibanding 4 itu saja untuk soal kali ini sampai bertemu di soal berikutnya