Video solusi : Reaksi di bawah ini adalah reaksi autoredoks; disproporsionasi, yakni ... a) CH4 + 2O2 -> CO2 +2H2O b) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 c) SO2 + H2S -> H2O + 3S d) Cl2 + 2KOH -> KCl + KClO + H2O e) Na2S2O3 + I2 -> 2Nal + Na2S4O6

Halo Ko Friends pada soal ini kita disuruh menentukan reaksi manakah yang termasuk reaksi autoredoks reaksi autoredoks adalah reaksi redoks dimana suatu zat dapat berperan sebagai oksidator sekaligus reduktor Saya tunjukkan definisi lain yang masih terkait dengan reaksi redoks ada yang namanya reaksi konproporsionasi yaitu reaksi redoks dimana hasil reduksi dan oksidasinya itu sama selanjutnya ada yang dinamakan dengan reduktor reduktor adalah zat yang mereduksi zat lain atau zat yang mengalami oksidasi atau itu bertambah kebalikannya ada yang namanya oksidator oksidator adalah zat yang mengoksidasi zat lain atau mengalami reduksi disini tandanya adalah biloksnya berkurang jadi langsung saja kita belok masing-masing atom pada reaksi ini nah aturan penentuan biloks di sini. Saya tunjukkan di sini ada beberapa aturan langsung saja kita hitung biloks dari opsi jawaban yang tersedia.Untuk opsi yang ada di sini ada ch4 + 2 O2 menghasilkan CO2 + 2 H2O di sini ha ketentuannya adalah biloks unsur yang berikatan dengan senyawa logam min 1 dan apabila berikatan dengan senyawa non logam adalah persatu disini H karena berikatan dengan unsur non logam maka biloksnya adalah + 1 + 1 dikali dengan 4 hasilnya adalah + 4 maka biloks atom c nya adalah Min 4 karena penjumlahan dari bilangan c dan juga biloks H nantinya harus kena ch4 ini adalah molekul yang netral selanjutnya adalah 0 karena merupakan unsur bebas dan di sini ada CO2 O2 di sini ya. Apabila dalam senyawa peroksida itu min 1 dan dalam senyawa superoksida adalah Min setengah tetapi apabila dalam senyawa klorida adalah + 2 dan umumnya adalah min 2Jadi di sini Oh 2 ini bilangnya adalah min 2 dikali dengan 2 hasilnya adalah Min 4 sehingga biloks atom c nya adalah + 4 kemudian biloks H ini adalah + 1 dan biloks o disini adalah min 2 Nah di sini bisa dilihat bahwasanya atom c mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari Min 4 menjadi + 4 sehingga mengalami oksidasi Sedangkan untuk Oh di sini dari 0 menjadi min dua dia Mengalami penurunan bilangan oksidasi sehingga termasuk reaksi reduksi. Nah ini adalah reaksi redoks biasa autoredoks selanjutnya opsi yang B di sini ada ZN + 2hcl menjadi zncl2 dan juga H2 adalah unsur bebas sehingga beloknya adalah nol kemudian hadits ini adalah pesat sehingga CL beloknya min 1 di sini ZN biloksnya adalah + 2 sehingga CL di sini belok nya adalah min 1 dan H karena di sini H2 unsur bebas beloknya adalah 0Bisa dilihat disini bahwa zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi sehingga termasuk reaksi oksidasi dan di sini ha Mengalami penurunan bilangan oksidasi sehingga termasuk reaksi reduksi. Oksidasi ini adalah reaksi redoks biasa untuk opsi yang c. Di sini ada so2 + h2s menghasilkan h2o dan juga 3S disini bila unsur o disini adalah Min sukses adalah + 4 dan di sini blok H biloks h adalah + 1 sehingga bila biloks biloks S adalah min 2 biloks h adalah salah satu yang dimaksud disini adalah min dua dan b biloks S adalah 0 karena termasuk unsur bebas di sini bisa dilihat bahwa atom S ini mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 4 menjadi 0 sehingga termasuk reaksi reduksi. Selain itu di sini atom S juga bisa mengalami oksidasi yaitu dari min 2 menjadi 0 sehingga termasuk reaksi oksidasiHasil oksidasi dan juga reduksinya ini 1 atom sini dua-duanya bisa mengalami reduksi dan atom 11 ini oksidasi sehingga yang ini termasuk reaksi konproporsionasi bukan autoredoks selanjutnya untuk opsi yang D di sini ada cl2 unsur bebas beloknya 0. Adakah Oh Ha itu beloknya adalah di sini ke itu + 1 termasuk golongan 1A dan untuk adalah min 2 sehingga dilakukannya adalah + 1 untuk KCL di sini Kak itu + 1 karena golongan 1A kemudian CL adalah satu untuk selanjutnya di sini Ca + 16 min 2 sehingga CL beloknya adalah + 1H di sini beloknya + 1 dan 2 adalah min 2 di sini bisa dilihat bahwasanya Jl Mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi min 1 dan CL juga bisa mengalami oksidasi yaitu dari 6 menjadi persatu disini hasil oksidasi dan hasil reduksi nya ituberbeda ya jadi CL ini bisa mengalami oksidasi dan juga mengalami reduksi sehingga di sini opsi yang di ini termasuk reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi untuk Oxy yang selanjutnya di sini ada cl2 untuk opsi yang edisi Maaf terdapat na2 S2 O3 dan juga I2 menjadi 2 na + na2 so4 o6 di sini Enak bilangnya + 1 oh beloknya dalam min 2 sehingga es bilangnya adalah + 2 untuk unsur bebas beloknya 0 dan di sini Na Golongan 1 bilangnya 1 sehingga I beloknya adalah minus 1 Nah di sini Na beloknya adalah + 1 dan untuk s46 ini kita lakukan dengan pendekatan melalui struktur lewisnya maka bila adalah + 5 dan beloknya s adalah 0 disini untuk atom S Mengalami penurunan bilangan oksidasi sehingga termasuk reduksi dan untuk O di sini ada penurunanbilangan oksidasi maksud saya dari min 20 sehingga reaksi oksidasi Selain itu ia juga disini Mengalami penurunan dari 0 menjadi 1 sehingga termasuk reaksi reduksi untuk siang ini juga termasuk reaksi redoks biasa sehingga objek yang tepat adalah opsi yang De ya Oke sampai jumpa di soal selanjutnya