Video solusi : Diketahui harga potensial sel dari: Fe^(2+)+2 e -> Fe E^(o)=-0,44 volt Al^(3+)+3 e -> Al E^(o)=-1,66 volt Zn^(2+)+2 e -> Zn E^(o)=-0,76 volt Mg^(2+)+2 e -> Mg E^(o)=-2,37 volt Cu^(2+)+2 e -> Cu E=+0,34 volt Notasi sel yang tidak berlangsung spontan adalah...

Halo friend to DVD kali ini kita akan membahas soal berkaitan dengan sel volta pada soal diketahui harga potensial reduksi standar dari masing-masing logam besi aluminium dan pada saat kita disuruh mengisi dari masing-masing notasi sel yang terdapat pada opsi a b c d dan e. Manakah yang tidak berlangsung spontan sel volta adalah Sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik secara spontan reaksi yang spontan memiliki nilai nol sel bernilai positif dengan rumus produksi ditambah n oksidasi atau enol sel dihitung dengan rumus potensial reduksi standar dari katoda atau anoda katoda dikurangi potensial reduksi standar dari anoda atau anoda pada soal diketahui notasi sel notasi sel dan contoh model Dengan oksidasi H plus adalah spesi hasil oksidasi kemudian ditulis jembatan garam kemudian bebas adalah versi yang tereduksi dan b adalah hasil produksi untuk menjawab soal ini jika tingginya 1 per 1 dari masing-masing opsi untuk aksi yang dapat kita buat maka kami sebagai berikut dari notasi sel ini terdapat tentukan pada katoda Terjadi reaksi reduksi CO2 + menjadi CO2 dengan nilai nol nya 0,340 sedangkan XY oksidasi f e menjadi fe2 + dengan induknya adalah 0,40 karena reaksi yang dibalik maka nilai n l soalnya juga tandanya menjadi dibalik dari negatif positif atau positif menjadi negatif kemudian kedua kita tambahkan kita peroleh saat Sisanya adalah sebagai berikut 0. Selnya kita itu dengan menggemukkan Masing-masing reaksi N2 = 0,780 dengan 0 dari reaksi pada reduksinya adalah 0,340 yang merupakan reaksi pada anoda. Tentukan untuk notasi sel pada opsi ini berlangsung spontan Kemudian untuk aksi yang B dengan cara yang sama juga kita buat reaksi pada katoda nya yaitu Reaksi reduksi fe2 + menjadi fe2 mudian pada anoda nya tapi kita ketahui reaksi maka sifatnya reaksi oksidasi ZN menjadi ZN 2 + dan kita peroleh reaksi selnya menjadi berikut dengan yang lain halnya dengan menambahkan minus 0,44 + 0,76 = 0,32 sehingga untuk reaksi ini berlangsung spontan Kemudian untuk mengisi Kenapa sih dapat ditentukan pada katoda Terjadi reaksi reduksi CO2 + menjadi CO2 mudian pada anoda Terjadi reaksi oksidasi n g menjadi N2 dengan Elsa yang diperoleh dengan menambahkan Eno reduksi dan oksidasi yang di mana kakinya tadi balik c = 2,71 v, sehingga untuk reaksi pada notasi sel pada bagian Q berlangsung spontan untuk opsi yang dia dengan cara yang sama pertama di atas dapat dilihat bahwa pada katode Terjadi reaksi reduksi saran 2 + menjadi takkan pada anoda Terjadi reaksi oksidasi menjadi 3 dan kita setarakan jumlah elektron pada reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dengan mengalikan masing-masing koefisien pada reaksi redoks Kita kalikan 2 untuk masing-masing koefisien x pada reaksi oksidasi dan kita peroleh hasilnya sebagai berikut dan Elsa lagi kita peroleh 0,90 sehingga reaksi pada sendi untuk notasi selang oksigen berlangsung spontan untuk yang terakhir dengan cara yang sama juga pertama dibuat notasi sel nya kemudian ada kodenya yaitu Reaksi reduksi ayat 30 menjadi apel pada anoda nya reaksi oksidasi dan reaksi selnya sebagai berikut dan novelnya bernilai minus 2,0 karena usahanya bernilai negatif maka reaksi untuk notasi sel pada bagian ini berlangsung tidak untuk kali ini lokasi saya yang tidak berlangsung spontan adalah opsi yang Sekian dulu kalau udah jumpa di salting nih.