Video solusi : Berapa konsentrasi ion H^+ dalam larutan CH3COOH 0,01 M dalam air jika harga Ka=1,75x10^-5 ? Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut!

title ini Diketahui suatu larutan CH3COOH atau asam cuka memiliki konsentrasi 0,1 molar dengan ka tetapan asam nya adalah 175 kali 10 pangkat minus 5 yang ditanya di dalam soal adalah Berapakah harga dari konsentrasi H + ion H plus dan derajat ionisasi asam atau untuk menjawab soal ini kita harus mengetahui dulu asam lemak itu hanya terionisasi sebagian jenis akan dengan suatu reaksi H menjadi H + + oh Amin dalam keadaan kesetimbangan rumusnya itu adalah tanya konsentrasi dari H plus dikalikan konsentrasi dari Amin dibagi dengan konsentrasi dari H sehingga tetap mendapatkan rumus dari konsentrasi dari ion H plus adalah akar dari K dikalikan konsentrasi dari asam atau m kemudian derajat ionisasi asam yaitu adalah akar dari K dibagi dengan M atau konsentrasi dari asam tersebut untuk menghitung dari konsentrasi ion H plus kita bisa menggunakan rumus dari akar-akar dikalikan konsentrasi dari asam cuka nya ya kita masukkan nilainya akar dari kakaknya itu adalah 1,75 kali 10 pangkat minus 5 dan konsentrasi dari asam cuka CH3COOH adalah 0,01 molar didapatkan konsentrasinya adalah konsentrasi H plus nya 4,18 pangkat minus 4 molar lalu untuk yang asam atau derajat ionisasinya kita bisa menghitung dengan rumus akar dari dibagi dengan konsentrasi asam nya adalah akar dari kakaknya 1,75 kali 10 pangkat minus 5 dibagi dengan 0,01 molar didapatkan aku atau derajat ionisasinya adalah 4,18 * 1 pangkat minus 2 sampai jumpa di soal berikutnya