Video solusi : Dalam bejana 3 liter, 5 mol gas amonia terurai sebesar 40%, menurut reaksi berikut.2 NH3(g) <=> N2(g)+3 H2(g). Besarnya harga tetapan kesetimbangan (KC) adalah...

Halo konferensi ini ada soal kesetimbangan pada reaksi 2 NH3 terurai menjadi N2 + 3 ha 2 terjadi pada wadah 3 L dan 5 Mol gas amonia terurai sebesar 40% dan kita ditanyakan harga tetapan kesetimbangan ataukah kita yang pertama kita masuk dulu ke rumus KC rumus KC itu adalah konsentrasi produk pangkat koefisiennya dibagi konsentrasi reaktan pangkat koefisiennya dengan rumus konsentrasi adalah more volume yang selanjutnya kita buat tabel air es atau awal reaksi dan timbang ini pada awalnya terdapat 5 Mol gas amonia lalu terurai 40% maka yang terurai itu adalah 5 * 40 40 per 100 maka nilai moral yang bereaksi nya itu adalah 2 mol kita Tuliskan pada keadaan atau R NH3 yaitu 2 atau dikurangi 2 karena dia akan berkurang lalu untuk N2 dia efisiennya 1/2 dari NH3 maka akan 1 dan dia karena produknya akan bertambah lalu selanjutnya untuk 32 karena dia koefisiennya 3/2 dari NH3 maka akan 3/2 dari isinya maka menjadi + 3 dia juga akan bertambah maka pada keadaan setimbang maunya itu ada 3 pada NH3 1 mol N2 serta 3 Mol gas hidrogen untuk KC pada soal ini nilai KC nya itu adalah konsentrasi N2 ^ dikalikan dengan konsentrasi a 2 pangkat 3 dibagi dengan konsentrasi NH3 ^ 2 lalu kita masukkan di sini untuk N2 dia ada 1 mol dibagi 3 liter volumenya lalu untuk H2 ada 3 liter ada 3 mol dibagi 3 liter wadahnya dipangkatkan 3 lalu untuk NH3 nya ada 3 mol pada keadaan setimbang dibagi wadahnya itu bervolume 3 liter dipangkatkan 2 lalu di sini 3 yaitu 1 maka yang berpengaruh hanya nilai yang 1 per 3 maka nilai KC nya itu adalah 1/3 seperti teman-teman sampai jumpa di saat lanjut