Video solusi : Untuk mengendapkan semua tembaga dari 200 mL larutan CuSO4 1 M dengan arus listrik 10 ampere, diperlukan waktu....

Kamu kok di sini ada soal untuk mengendapkan semua tembaga dan 200 ml larutan CuSO4 1 molar dengan arus listrik 10 a maka diperlukan waktu berapa detik mengajarkan kita menggunakan konsep dari sel elektrolisis sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dengan cara elektrolisis pada katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif dan anoda positif di katoda Terjadi reaksi reduksi dan di anoda Terjadi reaksi oksidasi. Bagaimana cara menentukan reaksi di keduanya ada beberapa aturan yang perlu kita bahas kembali yang pertama di katoda terdapat dua aturan di sini yang pertama ketika kita punya kation golongan 1A 2A Al maupun mm ketika fasenya larutan maka yang tereduksi adalah H2O ketika pastinya leburan maka kation yang tereduksi tapi ketu kita punya kation lain maka baik larutan ataupun leburan captionnya yang akan tereduksi sedangkan pada anoda kita lihat yang pertama prioritasnya adalah elektroda elektrodanya enak ya tuh PT maka kita lihat anionnya ketika anionnya adalah sisa asam oksi, maka tidak teroksidasi sehingga H2O yang teroksidasi tapi ketika anionnya adalah larutan yang bersifat basa yaitu oh Amin amin ini bisa teroksidasi dan ketika larutan yang mengandung ion Halida pada golongan 7A maka ini bisa oksidasi sedangkan yang kedua ketika kita punya elektro dan non inert maka tentu yang akan teroksidasi adalah anodanya elektroda yang dipakai di sini dari konsep yang telah kita jabarkan larutan CuSO4 ini kan terdiri dari CO2 + dan so4 2min maka reaksi di katoda karena larutan maka kita lihat kation ya CO2 + ini bisa tereduksi reaksinya adalah CO2 + + 2 elektron menjadi C kemudian Prioritas pertama kita lihat elektroda tidak diketahui oleh kita sampaikan elektroda dipakai adalah ml, maka konsentrasi ion so4 2 min plus nya larutan ini bisa sama aku tidak teroksidasi yang teroksidasi adalah air yaitu 2 H2O menjadi 4 H + + 24 elektron maka reaksi yang kita pakai kan di sini di katoda itu semua tembaga di sini diendapkan maka kita cari dulu yang diendapkan itu berapa dari mana dari komposisi mau cewek lompat-lompat itu kan 200 ml 1 molar itu 200 mili mau atau tidak mau berarti dibagi 1000 0,2 mau kita masukkan ke sini kemudian kita cari mol CO2 + dengan perbandingan koefisien di sini sama-sama 1 koefisien Nya maka modelnya pun 0,2 mau ini yang bereaksi di katoda kita masukkan ke sini kemudian cewek yang terbentuk dari 0,2 mau juga karena sama-sama 1 dan elektronik 0,4 karena kondisinya adalah 2 dari sini kita bisa langsung mencari waktunya dengan menggunakan uang elektronik atau menggunakan massage dengan konsep hukum Faraday pertama elektron adalah arus listrik di kali waktu dalam detik per 96 ribu lima ratus kita masukkan datanya akan = 10 a dikali waktunya 6500 maka waktunya adalah 3860 detik jawabannya berarti jawaban yang tepat adalah yang kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya