Video solusi : Diketahui data percobaan penurunan titik beku beberapa larutan berikut. No. Larutan Molalitas delta T1 1) Gula pasir 1 m 1,86 C 2) Gula pasir 2 m 3,72 C 3) Soda kue 1 m 3,72 C 4) Soda kue 2 m 7,44 C Berdasarkan data tersebut, tentukan derajat ionisasi larutan-larutan tersebut! (Kf air = 1,86 C m^(-1) ).

Lego Friends di sini kita ada soal yaitu Diketahui data percobaan penurunan titik beku beberapa larutan berikut. Berdasarkan data tersebut. Tentukan derajat ionisasi larutan larutan tersebut jika diketahui KF air yaitu 1,86 derajat Celcius Per molal soal ini berkaitan dengan sifat koligatif larutan adapun yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut Tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarut nya sifat koligatif larutan terdiri atas penurunan tekanan uap kenaikan titik didih penurunan titik beku dan tekanan osmosis titik beku larutan adalah suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Adapun rumus penurunan titik beku adalah delta t f = k f X M X dimana Delta TFPenurunan titik beku KF adalah tetapan titik beku pelarut adalah molalitas dan ini adalah faktor van't hoff. Adapun rumus I adalah is a = 1 + N Kurang 1 dikali a di mana A adalah derajat ionisasi dan n adalah Jumlah ion nah kembali ke soal di mana larutan nomor 1 dan 2 memiliki derajat ionisasi yaitu 0 karena gula pasir merupakan larutan nonelektrolit larutan nonelektrolit jumlah ion y = nol berarti derajat ionisasinya adalah nol untuk larutan nomor 3 dan 4 yaitu soda kue memiliki rumus molekul yaitu nahco3 dimana nahco3 dapat diuraikan menjadi enak positif dan HCO3 negatif sehingga jumlah ion Y = 2 kembali ke rumus di mana Delta t f = f * mibadahi = 1 + N Kurang 1 x a jadi Delta t f = k * m dalam kurung 1 + N Kurang 1 x a karena larutan tidak memiliki molalitas 1 dan Delta TF 3,72 maka dapat dituliskan 3,72 = 1,86 * 1 dalam kurung 1 + 2 Kurang 1 kali a 3,72 = 1,86 dalam kurung 1 + A jadi 3,72 = 1,86 + 1,86 a sehingga A = 3,72 dikurang 1,86 per 1,86 = 1,86 per 1,86 = 1 jadi derajat ionisasi larutan 3 yaitu 1 untuk larutan 4 Delta TF =F dikali M X dimana x = 1 + N Kurang 1 kali A jadi Delta t f = a dikali m dalam kurung 1 dikurang 1 dikali a karena larutan 4 memiliki molalitas 2 dan Delta TF 7,44 maka dapat dituliskan 7,44 = 1,86 * 2 dalam kurung 1 + 2 Kurang 1 kali A jadi 7,44 = 3,72 dalam kurung 1 + 7,44 = 3,72 + 3,72 a sehingga A = 7,44 dikurang 3,72 per 3,72 = 3,72 per 3,72 = 1 jadi derajat ionisasi larutan keempat yaitu 1 sampai jumpa di soal selanjutnya