Video solusi : Sebanyak 350 mL larutan NaCl 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan Pb(NO3)2 0,4 M. Tentukan massa endapan PbCl2 yang dihasilkan (Diketahui Ar Pb=208, Cl=35,5).

Halo pengen di sini ada soal diketahui terdapat NaCl dengan volume 350 ML dan konsentrasinya 0,2 molar kemudian pbno32 kali dengan volumenya 100 ml dan konsentrasinya 0,4 molar yang ditanya Masa dari endapan pbcl2 untuk mengerjakan soal ini maka yang pertama kita tulis dulu Reaksi yang terjadi kemudian kita menentukan keadaan mula-mula reaksi dan sisanya reaksinya 2 NaCl + PB no3 2 * 2 + 2na no3 keadaan mula-mula reaksi sisa yang pertama mol dari NaCl adalah molaritas jika volume yaitu 0,2 molar dikali 350 ML hasilnya 75 yang kedua mol dari pbno32 * 0,4dikali 100 ml hasilnya 45 kemudian kan dengan reaksi berarti kita harus mencari gerakan pembatasnya itu yang tadi habis duluan cirinya adalah mol per koefisien itu terkecil kita punya NaCl koefisiennya 2 maunya 70 berarti 70 per 2 hasilnya 3500 dengan pbno32 kali kondisinya satu berarti 40 per 1 hasilnya 45 yang habis duluan adalah NaCl berarti di sini 70 minimal kemudian pbno32 kali yang bereaksi menggunakan perbandingan koefisien dari 1 per 2 dikali 75 hasilnya 35 begitupun dengan kondisi yang duakan aku habis ini juga 1 berarti juga 35 Min 22 per 2 x 75hasilnya 75 berarti di sini terbentuk 35 mol endapan pbcl2 maka untuk mencari massanya mohon Tentukan massa Premier berarti kalau mencari massa yaitu mall di kali Mr dari pbcl2 itu sendiri Mr dari pbcl2 1 h a r p + 2 x hari CL yaitu 279 gram per mol maka di sini berarti mol nya 35 mm atau 35 kali 10 pangkat min 3 mol X Mr nya 270 gram per mol 9,765 gram adalah massa endapan pbcl2 yang dihasilkan Oke sampai jumpa di Pertandingan selanjutnya