Video solusi : Ke dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas N2 dan 0,1 mol gas H2 dengan persamaan reaksi: N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g) Setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N2. Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan: a. Gas nitrogen yang bereaksi (r N2). b. Gas hidrogen yang bereaksi (r H2). c. Gas NH3 yang terbentuk (r NH3).

Rico friend berikut ini kita diminta menentukan nilai laju reaksi untuk masing-masing zat yang ada pada persamaan N2 + 32 menghasilkan 2 NH3 kita akan Tuliskan terlebih dahulu data-data Apa saja yang ada pada soal yang pertama tentunya kita punya data berupa volume wadah 10 liter kita punya data juga berupa Mol gas N2 awal 0,1 Mol Mol gas H2 awal 0,1 mol kemudian kita tahu di sini reaksi berlangsung selama 5 detik dan ternyata pada akhir reaksi masih tersisa gas N2 sebesar 0,080 untuk yang ditanyakan di sini kita diminta menentukan laju reaksi tapi sepertinya ada kesalahan di dalam soal yang dimaksud seharusnya bukan reaksi sesaat Melainkan laju reaksi rata-rata Kenapa yang diinginkan laju reaksi rata-rata Karena yang dilihat adalah untuk zat yang ada di dalam pesan kalau di dalam pertanyaan yang diinginkan adalah laju masing-masing zat yang dimaksud adalah laju reaksi rata-rata bukan laju reaksi saat kita. Tuliskan di sini yang ini laju rata-rata untuk gas N2 yang B laju rata-rata H2 dan yang c laju rata-rata terbentuknya NH3 pada saat reaksi berlangsung 5 detik sekarang yang akan kita lakukan adalah kita buat tabel Mrs nya terlebih dahulu ya untuk reaksi diatas kita punya N2 + 3 ha 2 menghasilkan NH3 kita masukkan data awal berupa mol N2 dan 2 mol H2O perhatikan di sini tabel ya ini satuan yang ada di yaitu berupa mall yang nanti kita Tuliskan hanya angka-angkanya saja ya N2 di sini soalnya adalah 0,1 mol senyawa Kemudian pada saat reaksi sudah berlangsung 5 detik N2 yang tersisa 0,08 mol sehingga berapa di sini yang bereaksi ya kita punya 0,1 mol N2 pada saat akhir reaksi sisanya tinggal 0,08 berarti yang bereaksi berapa tinggal di kurangi aja ya 0,1 dikurangi berapa supaya menjadi 0,08 hasilnya tentunya 0,02 sekarang berapakah mol H2 yang bereaksi dan mol NH3 yang terbentuk kita manfaatkan data koefisien gerakan kita punya konsep bahwa perbandingan koefisien sama dengan perbandingan Mall zat yang bereaksi ya kalau N2 nya ini yang bereaksi 0,02 mol berarti H2 harusnya 3 kali lipatnya. Kenapa efisiennya Pun tiga kali lipatnya sehingga akan kita dapatkan H2 yang bereaksi adalah 0,06 l dengan 2 maupun H2 ini sama tandanya dua-duanya negatif karena dua reog selalu berkurang setiap saat untuk NH3 disini koefisien Y = 2 arti mol NH3 yang terbentuk yaitu 0,04 mol adanya positif Karena dia produk reaksi nah sisanya yang terbentuk berarti untuk H2 0,1 dikurangi 0,06 yaitu 4,04 yang terbentuk pada saat akhir reaksi 0,043 Kembali ke pertanyaan untuk yang poin a disini kita akan Tentukan laju reaksi rata-rata untuk gas N2 secara definisi laju rata-rata untuk S2 itu dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi N2 tiap satuan waktu dan kovalen lihat yang diinginkan disini adalah konsentrasi sedangkan data untuk zat-zat yang berada pada baris reaksi disitu masih dalam bentuk sehingga ini harus kita Ubah menjadi bentuk konsentrasi. Bagaimana caranya ya konsentrasi itu kan = mol zat dibagi dengan volume wadah nya ya sehingga kalau angka-angkanya kita masukkan kita akan dapatkan laju reaksi rata-rata 2 adalah 0,02 mol N2 dibagi dengan volume wadah nya 10 liter kemudian dibagi waktu reaksinya 5 detik kita akan dapat nilainya yaitu 0,004 molar per detik Keren ya ini untuk yang poin a kita akan lanjutkan untuk yang koin B mencari laju reaksi rata-rata untuk gas H2 kita dapatkan tabel yang sama yang tadi ya Kak laju reaksi untuk itu bisa dinyatakan sebagai konsentrasi H2 tiap satuan waktu data 0,06 mol ini juga kita rubah menjadi data konsentrasi tentunya dibagi dengan kita akan dapatkan 0,06 dibagi volume wadah nya 10 dibagi waktunya 5 detik Maka hasilnya adalah 0,000 12 molar per detik itu untuk gas H2 yang terakhir laju reaksi rata-rata untuk gas NH3 kita akan dapatkan bahwa laju reaksi untuk pembentukan gas NH3 ini sama dengan perubahan konsentrasi NH3 tiap satuan waktu konsentrasinya seperti tadi kita bagi dulu nih mol NH3 yang terbentuk dengan volume wadah hasilnya adalah 0,04 / 10 kemudian dibagi waktu reaksi 5 detik kita akan dapatkan hasil laju reaksi rata-rata untuk NH3 adalah 0,000 8 molar per detik demikian pembahasan kali ini kita sudah dapatkan laju reaksi rata-rata untuk masing-masing gas di dalam persamaan reaksi sampai jumpa di pembahasan soal selanjutnya