Video solusi : Diketahui reaksi kesetimbangan: N2(g)+O2(g) <--> 2 NO2(g) segitiga H=+180 kJ Tetapan kesetimbangan pada suhu 2.000 C adalah 6,2 x 10^-4 . a. Jika pada bejana yang volumenya 25 liter terdapat 0,27 mol N2 ; 0,001 mol NO2 ; dan x mol O2 dalam keadaan setimbang, tentukan nilai x . b. Apa yang terjadi bila pada campuran tersebut suhunya diturunkan menjadi 1.500 C ?

Hai coffee Friends pada soal ini diketahui reaksi kesetimbangan N2 + O2 pada kesetimbangan dengan 2 no2 dengan delta h nya + 180 kilo joule tetapan kesetimbangan pada suhu 2000 derajat celcius adalah 6,2 kali 10 pangkat minus 4 jika pada bejana yang volumenya 25 liter terdapat 0,201 mol no2 dan so2 dalam keadaan setimbang. Tentukan nilai x nya Kemudian untuk yang b. Apa yang terjadi bila pada orang tersebut suhunya diturunkan menjadi 1500 derajat Celcius disini kita Tuliskan kembali reaksi kesetimbangannya pada saat setimbang terdapat 27 mol O2 nya X mol O2 nya 0,01 mol konsentrasi N2 Nyalakan = mol dibagi volume yaitu 0,27 25 hasilnya 1,08 kali 10 pangkat minus 2 molar konsentrasi O2 nya k = x dibagi 25 hasilnya adalah 0,04 x mol Kemudian untuk konsentrasi no2 nya adalah 0,001 dibagi 25 hasilnya adalah 4 kali 10 pangkat minus 5 molar tetapan kesetimbangan sama dengan konsentrasi produk dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan konsentrasi reaktan dipangkatkan koefisiennya KC hanya memperhitungkan yang merupakan larutan diketahui di soal 6,2 kali 10 pangkat minus 4 konsentrasi no2 nya adalah 4 kali 10 pangkat minus 5 konsentrasi N2 nya adalah 1,08 dikali 10 pangkat minus 2 dan konsentrasi O2 nya adalah 0,04 x kita akan kalian silakan Anda menjadi 6,2 pangkat minus 1,08 dikali 10 pangkat minus 2 x 0,04 x = 16 kali 10 pangkat minus 10 = 5,97 kali 10 pangkat minus 3 Mol faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan atau produk dikurangi atau pengurangan konsentrasi produk contohnya pada N2 o4 berkesetimbangan dengan 2 no2 penambahan EM4 akan menyebabkan reaksi bergeser ke kanan reaksi akan bergeser atau produk ditambah atau pengurangan konsentrasi reaktan atau penambahan konsentrasi produk pada reaksi N2 o4 berkeseimbangan dengan 2 2 penambahan no2 akan menyebabkan reaksi bergeser ke kiri di sini terdapat catatan bahwa faktor konsentrasi hanya berlaku untuk berfasa larutan dan kedua adalah tekanan dan volume jika tekanan sistem diperbesar volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Mol gas yang lebih kecil. Jika tekanan sistem diperkecil volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Mol gas yang lebih besar contohnya N2 + 3 ha 2 berkesetimbangan dengan 2 NH3 reaksi akan bergeser ke kanan. Apabila tekanan diperbesar karena jumlah Mol gas NH3 lebih kecil sedangkan reaksi akan bergeser ke kiri apabila tekanan diperkecil kan jumlah mol N2 dan H2 gas lebih besar disini terdapat catatan bahwa tekanan hanya berlaku untuk zat berfasa gas kemudian yang ketiga adalah Jika terjadi kenaikan temperatur maka reaksi akan bergeser ke arah endoterm. Jika terjadi penurunan temperatur maka reaksi akan bergeser ke arah eksoterm pada keadaan atau delta H positif peningkatan suhu akan menyebabkan reaksi bergeser ke kanan nilai k. Nyalakan penurunan nilai merupakan reaksi ini delta h nya positif jadi penurunan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri. Jadi keduanya akan bertambah keduanya akan bertambah sedangkan no2 nya akan berkurang sampai jumpa di soal berikutnya