Video solusi : Dalam 100 mL larutan Pb(NO3)2 1 M dialirkan arus sebesar 2 ampere selama 3 menit menggunakan Au sebagai anode dan Fe sebagai katode. a. Tuliskan reaksi elektrolisisnya! b. Tentukan penambahan berat (gram) katode! c. Tentukan pH larutan jika volume larutan dianggap tidak berubah! (Ar: Pb=207 g mol^(-1))

Halo konferensi KAA kita menemukan soal seperti ini maka kita harus paham terlebih dahulu di sini merupakan soal tentang elektrolisis dan disini dikatakan kita harus menuliskan menuliskan reaksi elektrolisis menentukan penambahan berat pada katoda dan penentuan pH larutan jika volume larutan dianggap tidak berubah Nah selanjutnya kita perlu mengetahui beberapa aturan mengenai elektrolisis elektrolisis yaitu pada dari sini nah, bila kation golongan 1A 2A dan Mn itu bila senyawanya dalam bentuk larutan maka H2O liquid yang akan mengalami reduksi apabila dalam bentuk leburan kation Express yang akan mengalami reduksi Nah selanjutnya bila ada kation lain itu apabila senyawanya dalam bentuk larutan maupun leburan kation atau Express yang akan tereduksi Nah selanjutnya selanjutnya pada anoda di sini apabila menggunakan elektrode inert itu CVT kau bilang ini yang merupakan sisa asam oksi yang itu anaknya tidak akan teroksidasi tetapi H2O yang akan teroksidasi menjadi Hapus aku S + O2 gas ditambah dengan 4 elektron Nabila larutan yang bersifat basa tokoh a minus akan teroksidasi menjadi 2 H2O Liquid di + O2 gas ditambah dengan 4 elektron Nabila ion Halida di sini maka akan teroksidasi menjadi x 2 gas ditambah dengan 2 elektron Nabila elektrodanya merupakan non inert maka anoda yang akan teroksidasi yaitu C sulit misalnya menjadi CO2 + 1 = 2 elektron na selanjutnya kita akan membahas soal gadis ini dikatakan dalam 100 ml larutan pbno32 kali dialirkan Arus sebesar 2 ampere selama 3 menit sebagai anoda di sini berarti di sini elektrodanya inner dan V sebagai katoda. Nah disini kita lihat pbno3 berarti di sini pbno32 kali itu akan terurai menjadi PB 2 + aquades ditambah dengan 2 no3 minus aku nah sekarang kita akan lihat pada katoda di sini Perhatikan APBD 2 + merupakan kation lain maka disini pb12 akan mengalami reduksi ditambah dengan 2 elektron di sini menjadi PB Solid nah lalu pada anoda nya disini kita lihat karena no3 minus merupakan sisa asam oksi maka 2 H2O liquid yang akan mengalami oksidasi menjadi disini 4 H + aquades + dengan 4 elektron ditambah dengan O2 gas di sini. Nah di sini dikatakan Kita menggunakan Arus sebesar 2 ampere selama 3 menit. Nah disini kita perlu mengetahui bahwa 1 mol elektron di sini = 1 Faraday nah disini kita akan mengaplikasikan hukum Faraday 1 dan 2 di sini menjadi kita mempunyai rumus jumlah mol elektron atau Faraday di sini itu rumusnya adalah harus dikali dengan waktu-waktu per disini 96 Rp500 di sini sama dengan Harusnya kita kita menghitung jumlah mol elektron terlebih dahulu yaitu disini 2 a dikali dengan disini 3 menit kita ubah ke detik menjadi 180 detik per 96 Rp500 ini sama dengan nol koma nol nol 37 mol elektron di sini Nah setelah itu berarti di sini mau elektronnya 0,0037 Mall nama PB berapa Nah disini kita bisa mencari mol dari PB itu = 1 koefisien p b per 2 koefisien elektron dikali dengan 0,00 37 sehingga hasilnya adalah 0,000 18 5 mau di sini nah lalu disini massa PB itu adalah mau Dika liarnya ngamalnya adalah 0,000 18 5 mol X dengan akhirnya 207 gram per mol memberikan hasil sebesar 0,382 95 gram di sini duitnya yang tadi sini kita menentukan Ph larutan na kita tulis terlebih dahulu reaksi pada anoda yaitu 2 H2O Liquid disini menjadi 4 H + aquades ditambah dengan 4 elektron ditambah dengan O2 gas nah disini kita perlu mengetahui berarti Disini kita tadi mendapatkan mol elektron 0,0037 Mal berarti di sini mau hapus juga 0,00 37 mau karena koefisien nya sama Nah berarti dia ini konsentrasi H plus itu rumusnya adalah mol per Volume 6 mol dari hapusnya 0 0 0,0 370 volumenya yaitu disini 100 ml kita ubah ke liter menjadi 0,1 liter sehingga menjadi 3,7 kali 10 pangkat minus 2 molar di sini nah PH Itu rumusnya adalah minus log konsentrasi H plus yaitu = Min log di sini 3,7 kali 10 pangkat minus 2 hingga disini PH nya adalah 2 - 3,7 di sini. Nah setelah itu di sini kita menjumlahkan tadi reaksinya yaitu PB 2 + ditambah dengan 2 elektron disini menjadi PB Solid Nah setelah itu di sini pada anoda itu 2 H2O Liquid menjadi 4 ha + ditambah dengan 4 elektron ditambah dengan O2 gas itu di sini apabila kita jumlah nah disini menjadi Disini yang atas ini * 2 reaksinya untuk menyamakan muatan yang dibawanya dikali 1 singgah disini menjadi 2 PB 2 + di sini ditambah dengan 2 H2O menjadi 2 PB ditambah dengan 4 H plus + 4 elektron ditambah dengan O2 gas disini tekan pembahasan soal pada kali ini sampai jumpa pada pembahasan selanjutnya