Video solusi : Diketahui tekanan uap jenuh air murni dan air laut pada suhu 25 C berturut-turut 23,76 mmHg dan 22,85 mmHg. Jika diasumsikan air laut hanya mengandung NaCl tentukan molalitas air laut ! (Ar : Na = 23 g mol^-1 dan Cl = 35,5 g mol^-1)

Hai kopling pada soal ini terdapat air laut yang mengandung NaCl dengan tekanan uap air laut sebesar 22,85 mmhg tekanan uap jenuh air murni yaitu sebesar 23,76 mmhg dan ditanyakan pada soal molalitas dari air laut untuk menjawab soal ini kita perlu tahu apa itu tekanan uap tekanan uap adalah tekanan pada wadah yang dihasilkan dari uap yang timbangan dengan fasa cair di bawahnya yang berdasarkan hukum laut dibagi menjadi dua yaitu penurunan tekanan uap untuk senyawa nonelektrolit dan penurunan tekanan uap untuk senyawa elektrolit yang rumusnya untuk senyawa non elektrolit yaitu Delta p sama dengan fraksi mol terlarut dikali dengan tekanan murni pelarut yang rumus untuk senyawa elektrolit juga sama bedanya hanya di fraksi mol nya yang mana fraksi mol pada senyawa non elektrolit yaitu mol terlarut dibagi dengan 0 total sedangkan fraksi mol untuk senyawa elektrolit yaitumau taruh di kali ini yaitu faktor van't hoff per mol terlarut dikali ditambah mol pelarut yang mana didapatkan dengan rumus 1 + dalam kurung n min 1 x Alfa yang mana merupakan jumlah koefisien ion yang terionisasi sedangkan Alfa adalah derajat ionisasi yang mana pada saat ini derajat ionisasinya = 1 karena merupakan senyawa garam sehingga terionisasi sempurna kemudian Nilai N dapat kita cari dengan membuat persamaan ionisasinya terlebih dahulu yaitu NaCl Aquos terionisasi menghasilkan + aquades + CL minus Aquos sehingga didapatkan jumlah koefisien ion yang terionisasi yaitu 1 + 1 = 2 dan faktor van't hoff NaCl = 1 + dalam kurung 2 min 1 X 1 yaitu 2 kemudian kita masukkan ke dalam rumus penurunan tekanan uap senyawa elektrolit yaitu tekanan uap murni dikurang tekanan uap larutan3,76 kurang 22,85 = mutlak x 2 per x 2 + mol pelarut kemudian dikali dengan 23,76 atau tekanan pemurnian dan didapatkan 0,038 3 = 2 X mol terlarut per 2 x mol terlarut ditambah mol pelarut dan didapatkan 0,076 mol terlarut + 0,038 3 mol pelarut = 2 x mol terlarut kemudian kita pindah ruas dan didapatkan 0,083 mol pelarut = 1,923 mol terlarut lalu didapatkan 0,02 sama dengan perbandingan mol zat terlarut per mol pelarut dan untuk mencari molalitas air laut kita tahu bahwa moralitas = mol zat terlarut per massa pelarut dalam kg sehingga massa pelarut kita dapatkan dari mol pelarut dikali 18 Mr dari air kemudian dibagi 1000 untuk berubah darikg dan didapatkan pertama molalitas menjadi 1000 dikali mol zat terlarut dibagi 18 mol pelarut yang kita baru dari sebelumnya perbandingan mol zat terlarut per mol pelarut = 0,02 dan persamaan molalitas menjadi 0,02 dikali 1000 per 18 itu sama dengan 1,11 molal Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa pada pembahasan soal selanjutnya