Video solusi : Diketahui energi ikatan rata-rata dari: C = C = 598 kJ/mol C - C = 346 kJ/mol H - H = 436 kJ/mol C - H = 415 kJ/mol Besarnya perubahan entalpi pada reaksi: C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g) adalah ....

Halo Ko fans di sini ada soal tentang termokimia diketahui ada data energi ikatan rata-rata dari beberapa senyawa kemudian yang ditanyakan adalah perubahan entalpi atau delta H dari reaksi C2 4 ditambah 2 menjadi C2 h6 untuk menjawab soal ini kita akan menggunakan rumus mencari delta H dari data energi yaitu delta H = jumlah energi ikatan rata-rata dikurangi jumlah energi ikatan produk Nah kita buat dulu nih struktur dari reaksi C2 4 ditambah 2 nya yang pertama ada c24c dia memiliki 4 tangan 1 atom c nya mengikat 2 atom berarti sisa 22 tangannya ini mengikat satu atom Sheila yang lain jadilah struktur seperti ini kemudian ada h2h itu dia memiliki 1 elektron valensi ketika berikatan dengan hak-hak yang lain ya membentuksatu ikatan kemudian ada C2 h6 yang memiliki 4 tangan 1 atom c yang mengikat 3 atom H kemudian satu ikatan lain itu mengikat atom c yang lain Setelah itu kita masukkan nih ke dalam rumus delta h nya dari jumlah energi ikatan reaktan reaktan itu sebelah kiri. Nah ini ada 4 C rangkap 1 H kita masukkan kemudian ada satu rangkap 2 c dan 1H rangkap 1 H dikurangi dengan produk nadi produk di sini ada 6 C rangkap 1 H ditambah dengan C rangkap sebanyak 1 Setelah itu kita eliminasi ada yang bisa di eliminasi ini CH rangkap 1 H 4 dikurangi 6 sisa 2 jadi diri sendiri untuk saya hanya kita masukkan angka-angkanya setelah dimasukkan angka-angkanya nah didapatkan hasil Delta hanya sebesar minus 142 kilo joule per mol jadi jawabannya adalah yang B Oke sampai jumpa di soal selanjutnya