Video solusi : Berdasarkan reaksi:FeS2(g)+O2(g)->Fe2O3(g)+SO2(g) Massa FeS2(ArFe=56, S=32) yang harus dibakar dengan oksigen agar diperoleh 2,24 liter gas SO2 pada STP adalah ....

Di sini ada soal persamaan reaksi fes2 di + O2 kemudian massa fes2 yang harus dibakar dengan oksigen agar diperoleh 2,24 liter gas so2 pada keadaan STP kita tulis dulu untuk persamaan reaksinya seperti berikut FX 2 + O2 menjadi fe2 O3 + so2. Jika ada persamaan reaksi kita harus melakukan penyetaraan reaksi yaitu cuma atom di sebelah kiri atau bagian reaktan harus sama dengan jumlah atom di bagian produk atau sebelah kanan kita cek untuk atom Fe di sebelah reaktan hanya ada 1 sedangkan di produk ada 2. Jadi kita harus tambahkan satu atom lagi di bagian reaktan jadi kita tulis. dua upaya atom c nya sama-sama 2 Kemudian untuk SD reaktan ada 4 karena 2 dikali dua yaitu 4 sedangkan di bagian produk jadi kita perlu tulis empat tanda koefisiennya lalu kita cek untuk atom O di sebelah kiri hanya ada 2 nah, sedangkan sebelah kanan ada 11 di sini kan 4 * 28 + 3 yaitu 11 jadi kita harus tulis pekerjaannya yaitu 11 per 2 karena 11 per 2 jika dikalikan dengan 2 hasilnya adalah 11 jadi untuk jumlah atom di sebelah reaktan sama dengan jumlah atom O yang ada di perut karena pecahan ini tidak enak untuk dilihat nya jadi kita harus kalikan dengan 2 supaya bilangannya bulat Nah untuk fes2 Dikali 2 hasilnya adalah 4 FX 2 + 11 per 2 * 2 hasilnya yaitu 11 O2 menjadi 2 fe2 O3 + 8 so2. Nah selanjutnya ini ada soal diketahui volume so2 yaitu 2,2 liter. Nah yang ditanyakan adalah berapa sih Masa fes2 kita harus tahu dulu keadaan STP ini memiliki volume molar sebesar 22,4 l per mol na lalu mencari mol dari S2 yaitu volume = mol di kali volume hasilnya adalah 22,24 liter dibagi 22,4 l per mol = 0,1 mol kemudian kita mencari jumlah mol dari FF buat menggunakan perbandingan koefisien sama dengan perbandingan jumlah mol jadi koefisien so2 dibanding dengan koefisien fes2 sama dengan jumlah mol so2 dibanding jumlah mol fe2 untuk koefisien dari so2 yaitu 8 dibagi koefisien fes2 yaitu 4 = Mol so2 yang sudah kita cari yaitu 0,1 mol dibagi jumlah mol dari fes2 yang akan kita cari maka didapatkan dari fes2 yaitu 0,05 mol kemudian kita mencari massa fes2 dengan rumus Mr = 1 * A ars angka 1 disini merupakan jumlah atom dari f v dan angka 2 merupakan jumlah atom dari atom s dan Arini didapatkan dari soal atau tabel periodik kemudian didapatkan Mr = 120 gram per mol lanjut mencari massa yaitu mol jika Mr jadi 0,05 mol dikali 120 gram per mol hasilnya adalah 6 gram fes2 yang harus dibakar dengan oksigen agar diperoleh 2,24 l gas X2 pada STP adalah 6 gram sekian penjelasan nya sampai jumpa di pembahasan berikutnya