Video solusi : Perhatikan ketiga persamaan reaksi kimia berikut. H_(3) PO_(4)(aq) leftharpoons H^(+)(aq)+H_(2) PO_(4)^(-)(aq) H_(2) PO_(4)^(-)(aq) leftharpoons H^(+)(aq)+HPO_(4)/( )^(2-)(aq) HPO_(4)^(2-)(aq) leftharpoons H^(+)(aq)+PO_(4)/( )^(3-)(aq) Pernyataan yang sesuai dengan ion HPO_(4)/( )^(2-) adalah ... a. HPO_(4)/( )^(2-) merupakan senyawa amfoter b. HPO_(4)^(2-) melepas H^(+) membentuk H_(2) PO_(4)^(2-) c. HPO_(4)/( )^(2-) merupakan basa konjugasi dari PO_(4)/( )^(3-) d. HPO_(4)/( )^(2-) dapat menerima satu H^(+) membentuk H_(2) PO_(4)/( )^(2-) e. HPO_(4)^(2-) dapat bertindak sebagai asam konjugasi dari H_(2) PO_(4)^(2-)

Halo Google pengen di sini ada soal ada tiga persamaan reaksi kimia pernyataan yang sesuai dengan ion hpo4 2 min adalah yang mana untuk mengerjakan soal ini sebab pertama tanda kita ingat dulu ya mengenai konsep dasar dari teori asam basa yang pertama teori asam basa Arrhenius berpendapat bahwa asam adalah substansi yang terdisosiasi di dalam air menghasilkan ion H plus contohnya HCl dengan sempurna menjadi H plus dan j k l m n sedangkan basah Kalau terdisosiasi dalam air menghasilkan ion OH Amin contohnya NaOH disini Kemudian yang kedua asam basa menurut bronsted lowry asam adalah spesi yang mendonorkan Proton sedangkan basa yang menerima Proton kemudian terdapat asam basa konjugasi disini contohnya H2 so4 + H2O menjadi hso4 Min + h3o. H2 so4 disini pasangannya dengan hso4 Min kalau kita lihat jumlah hadits ini berkurang artinya H2 so4 mendorongkan Proton nya ke H2O 3 H2 so4 berperan sebagai asam dan H2O sebagai penerima yaitu bahasa hso4. Min ini adalah kondisi ketika asam sudah mendonorkan Proton nya mata ini disebut basa konjugasi sedangkan H 3 O plus ini adalah masa ketika sudah menerima ion H plus maka sambangi asam konjugasi kemudian tahun ketiga ada teori asam basa Lewis asam adalah spesi yang dapat menerima sepasang elektron sedangkan basa Lewis adalah yang menyumbangkan sepasang elektron apanya bf3 dan NH3 NH3 di sini punya pasangan elektron bebas yaitu pasangan elektron pada atom pusat yang tidak dipakai untuk berikatan bf3 pada atom pusatnya tidak punya pasangan elektron bebas, maka terjadi transfer elektron dari NH3 menunjukkan bf3 NH3 sebagai basa Lewis bf3 sebagai asam lewis sekarang kita kembali ke soal dari konsep yang telah kita jabarkan disini kita mengacu kepada teori bronsted lowry untuk menentukan komposisi ion hpo4 2 min itu sepertinya apa yang pertama H3 po4 menjadi H + + H2 po4 Min pasangan akan seperti ini jumlah ion H plus nya di sini berkurang maka H3 po4 sebagai asam dan asam yang telah berkurang satu ion H plus nya disebut basa konjugasi Kemudian yang kedua pasangannya H2 po4 Min dengan hpo4 2 min = paling sebelumnya jumlah Hapusnya di sini berkurang maka H2 po4 Min sebagai asam dan hpo4 2 min sebagai basa konjugasi begitupun untuk yang ketiga HP 2 min berpasangan dengan po4 3 min disini hpo4 2 min tentu sebagai asam yang telah kehilangan satu ion H + maka po4 3 min adalah basa konjugasi sehingga kita amati pada HP 42 menit di sini ternyata hpo4 2 min dapat bertindak sebagai basa konjugasi maupun Asam Kalau yang bisa bertindak sebagai asam dan basa. Hal ini disebut senyawa amfoter Nah sekarang kita lihat poin-poin hpo4 2 min merupakan senyawa amfoter makanya benar yang bi hpo4 2 min melepaskan H + membentuk H2 po4 2 min ini kurang tepat seharusnya membentuk po4 3 min yang c hpo4 2 min merupakan basa konjugasi dari po4 3 min konjugasinya adalah po4 3 min dan hpo4 2 min sebagai asam yang D hpo4 2 min dapat menerima 1 H + membentuk H2 po4 2 min ini sesuai dengan reaksi pada soal yang hpo4 2 min dapat bertindak sebagai asam konjugasi dari H2 po4 2 min Jadi kurang tepat maka jawaban yang tepat adalah yang Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya