Video solusi : Urutkan tingkat kepolaran dari molekul-molekul berikut. a. HBr b. N2 c. FBr d. HF

Halo keren di sini ada soal tentang kepolaran dari molekul untuk menjawab soal ini kita pahami dulu suatu molekul senyawa kovalen dapat diurutkan kepolarannya dari elektronegatifan nya yaitu semakin besar perbedaan keelektronegatifan unsur penyusun molekul tersebut maka akan semakin polar untuk senyawa kovalen ini adalah nilai keelektronegatifan dari beberapa unsur yaitu hidrogen adalah 2,1 nitrogen dalam 3,04 teks adalah 4 dan PR adalah 2 koma 96 kemudian kita lihat bentuk soal itu tinggal menghitung perbedaan keelektronegatifan dari unsur H dan b r yaitu untuk soal a. Berarti adalah kelektronegatifan dari BR dikurangi keelektronegatifan dari hidrogen untuk a dan b r adalah 2,96 dikurangi 2,1 yaitu perbedaan keelektronegatifannya adalah 0,86 M2 adalah gas diatomik di mana?perbedaan keelektronegatifan antara disini untuk M2 adalah 0 sehingga merupakan non pola Kemudian untuk oksigen yaitu f&b perbedaan keelektronegatifannya adalah 4 dikurangi 2,96 diperoleh 1,04 Kemudian untuk oxide perbedaan keelektronegatifan antara hak dan F adalah 4 dikurang 2,1 yaitu 1,9 sehingga dari sini dapat kita Urutkan kepolarannya dari yang paling polar menuju nonpolar Yaitu dimulai dari HF kemudian ftr kemudian diikuti oleh hbr dan yang terakhir adalah M2 inilah urutan kepolaran senyawa ini sampai jumpa di soal selanjutnya