Video solusi : Hitunglah pH larutan-larutan berikut! a. 7,3 g HCl dalam 2 liter larutan b. 3,15 g HNO3 dalam 250 mL larutan (Diketahui A(r): H=1 g mol^(-1), Cl=35,5 g mol^(-1), N=14 g mol^(-1), O=16 g mol^(-1) Na=23 g mol^(-1) , dan .Mg=24 g mol^(-1))

Hai cover kita diminta untuk menghitung pH larutan 7,3 gram HCL dalam 2 l larutan 350 ml larutan HCL merupakan asam kuat yang akan terurai sempurna menjadi H plus ditambah CL minus dari HCL = massa dibagi Mr nya yaitu 7,3 dibagi dengan 1 x + 1 x Ar CL dengan Ar h adalah 1 dan Ar CL adalah 35,5 maka Mr nya adalah 30,5 jadi mol HCL nya akan = 0,20 konsentrasi dari HCL akan sama dengan nol dibagi volume yaitu 0,2 / 2 hasilnya adalah 0,1 molar HCL menjadi H plus ditambah CL minus di sini maka sesuai kelasnya adalah 0,1 molar PH adalah minus lo konsentrasi H plus di sini konsentrasi H plus nya adalah 0,1 maka PH nya akan = 1 Kemudian untuk yang B hno3 merupakan asam kuat yang akan terionisasi sempurna menjadi H plus ditambah no3 minus dari hno3 akan sama dengan massa dibagi mr-nya massanya adalah 3,15 dan Mr nya adalah 1 dikali a RH + 1 x + 3 kali Aro dengan a r h 1 A dan Ar o 16 maka Mr nya adalah 63 jadi mol hno3 nya akan = 0,0 konsentrasi dari hno3 akan sama dengan nol dibagi volume yaitu 0,05 dibagi volumenya disini kita jadikan ke liter jadi 250 dibagi 1000 jadi konsentrasi dari hno3 nya akan = 0,2 molar Satria menjadi H plus ditambah no3 minus disini hno3 0,2 molar maka sesuai perbandingan koefisien H plus nya adalah 0 molar PH adalah minus 0 konsentrasi H plus dimana konsentrasi H plus nya adalah 0,2 atau 2 * 10 ^ Maka PH nya akan = 1 minus log 2 jadi untuk yang PH nya adalah 1 dan untuk yang b. Ph-nya adalah 1 minus log 2 sampai jumpa di soal berikutnya