Video solusi : Reaksi Redoks : 2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq) -> 2MnSO4(aq) +10 CO2 (g) + K2SO4(aq) + 8H2O(l) Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ....

Halo Koperasi di sini ada soal tentang penyetaraan reaksi redoks setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah yang mana Oke jadi di sini ada aturan bilangan oksidasi atau biloks yang pertama biloks unsur bebas akan sama dengan nol yang kedua jumlah dilaksanakan dalam yang sama dengan muatannya yang ketiga. Jumlah bilangan unsur-unsur yang membentuk senyawa akan sama dengan yang keempat bilangan unsur dalam senyawa golongan 1A adalah + 12 adalah kelas 2 dan 3 umumnya ada tiga yang ke-15 dari unsur F adalah minus 1 di semua senyawa yang berikatan dengan senyawa logam adalah apabila berikatan dengan senyawa adalah 1. Kemudian oksigen umumnya adalah minus 2 pada peroksida adalah minus 1 pada superoksida adalah minus Tengah Oke jadi di sini udah punya peran persamaan redoks dengan metode setengah reaksi pada suasana asam yang pertama adalah identifikasi substansi yang mengalami oksidasi dan reduksi yang kedua adalah menulisReaksi reduksi dan oksidasi dalam bentuk setengah reaksi yang ketiga dalam menyetarakan atom utama selain atom o dan H yang tepat adalah menyetarakan atom dengan menambahkan H2O yang kelima adalah menyetarakan atom H + yang ke-6 adalah menyatakan jumlah muatan nya adalah menjumlahkan reaksi keduanya dan bagaimana cara kurangnya yang ke-8 adalah pastikan bahwa reaksinya sudah seimbang dari provinsi dan muatannya Oke jadi di sini ada reaksi 2 kmno 4 I + 5 H2 C2 o4 ditambah 3 H2 so4 menjadi 2 MN so4 + 10 CL 2 ditambah 2 ditambah 8 H2O blok suka karena dari golongan 1A maka dalam satu hari adalah 1 per 1 dikali 1 adalah 1 adalah min 2 n x nya adalah 4 min 2 dikali 4 adalah 8 karena kmno4 merupakan senyawa Netral maka total berat 0 sama dengan nol maka ini adalah + 7 + 1 + 7 / 1 adalah 7 Kemudian pada H2 C2 o4 hanyaAdalah + 1 adalah min 2 Sisanya adalah + 3 H2 so4 hanya adalah salah satu Onya adalah min 2 x nya adalah 6 kemudian 4. Jika kita ini saya akan menghasilkan so4 2min pokoknya adalah min 2 tinggal di sini adalah + 6 + 2 pada CO2 adalah min 2 adalah 4 adalah 1 adalah min 2 x nya adalah + 6 per 1 adalah min 2 Blok C pada H2 C2 o4 mengalami kenaikan dari 3 menjadi + 4 MN pada kmno4 Mengalami penurunan dari 7 menjadi + 2 maka setengah reaksi oksidasi di sini adalah C2 o4 2 min menjadi CO2 kemudian akan teras Tarakan c nya dengan mengubah CO2 menjadi dua gerakan mata dengan menambahkan akun di sebelah kanan kemudian setengah reaksi reduksi nya disini adalah mno4 Min menjadi MN 12 kemudian akan kita sekarang katanya dengan menambahBody kanan kemudian akan dirasakan hanya dengan menambahkan 8 apa di kiri supaya bisa dieliminasi maka reaksi oksidasi akan kita * 5 * 2 tinggal setengah reaksi dari oksidasinya disini adalah 5 C2 o4 2 min menjadi 10 CL 2 ditambah 10 elektron. Oke sampai jumpa di sono selanjutnya cover