Video solusi : 2 mol gas ideal memiliki suhu 37 C ternyata tanpa ada perubahan kalor pada sistem gas suhunya naik menjadi 62 C. R=8,314 J/K. Berapakah:a. perubahan energi dalamnya,b. usaha sistem gas!

Halo coffee Friends disini ada soal 2 Mol gas ideal memiliki suhu 37 derajat celcius. Pada soal ini diketahui adalah 2 mol suhu T1 = 37 derajat celcius diubah ke k ditambah 273 = 310 k tanpa ada perubahan kalor pada sistem gas suhunya naik menjadi 62 derajat Celcius konstanta gas universal nya 8,314 joule per mol k maka karena tanpa ada perubahan kalor maka suhunya sama dengan nol dan suhunya naik menjadi 62 derajat Celcius ditambah 273 itu menjadi 335 Kelvin lalu konstanta gas universal nya S 314 joule per mol k pada soal ini ditanya adalah yang pertama perubahan energi dalamnya tahu dan yang kedua adalah usaha sistem gas nya jadi pada soal ini terdapat kasus terkait proses adiabatik pada hukum 1 termodinamika jadi proses adiabatik ini adalah proses dimana tidak ada kalor yang masuk atau kalor yang keluar dari sistem ke lingkungan maka dari itu kalau nya 0 maka pertama kita cari perubahan energi dalamnya perubahan energi dalam pada proses a = 32 * n * r * Delta T atau perubahan suhu maka Delta u = 30 dikali n adalah 2 R 8,3 14 kali perubahan suhu T 2 minus 1335 dikurangi 310 = 3 per 2 dikali 2 dikali 8,314 dikali dengan 25 maka dicoret yang sama aku sama dengan 3 dikali 8,314 dikali dengan 25 sehingga perubahan energi dalamnya 123,505 Joule Nah selanjutnya kita cari usaha sistem gas nya pada proses adiabatik usaha sistem gas rumusnya adalah w = min perubahan energi dalam karena perubahan energi dalamnya adalah 623,5 Apakah W atau usaha sistem gas nyaman 623,505 Joule sampai jumpa di soal selanjutnya?