Halo coffee Friends disini ada soal mengenai jari-jari atom berdasarkan tabel periodik kita diminta untuk mengetahui kecenderungan jari-jari atom tersebut. Apakah semakin besar atau semakin kecil jari-jari atom itu apa sih jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke orbital elektron terluar untuk kecenderungannya dari atas kebawah dalam satu golongan yang sama maka jari-jari atomnya semakin besar dari kiri ke kanan yang berada dalam periode yang sama jari-jari atomnya semakin kecil jari-jari atom dilihat berdasarkan kulit atom dan jumlah muatan inti yang pertama berdasarkan jumlah kulit jumlah kulit Ini contohnya seperti ini pada periode 1 memiliki jumlah kulit 1 karena periode Sama dengan jumlah kulit Nah di sini ada muatan intinya dan di sini ada kulit kakaknya kulit kaki itu berarti menandakan kulit pertama atau periode pertama kita bandingkan dengan periode kedua periode ke-2 berarti mempunyai jumlah kulit yaitu 2 disini ada muatan intinya dan disini ada kulit K dan kulit l untuk kulit kedua jari jari itu berarti dari inti ke orbital elektron terluar nah disini terlihat bahwa dari atas ke bawah yang berada dalam satu golongan tetapi berbeda periode maka jari-jarinya akan semakin besar Kemudian untuk muatan inti di sini ada litium dengan nomor atom 3 dan berilium dengan nomor atom 4 di dalam terdapat proton-proton itu jumlahnya sama dengan nomor atom. Jadi litium itu memiliki Proton berjumlah + 3 dan berilium + 4 di sini Intinya sekitar Tulis + 3 kemudian litium ini memiliki kulit K dan kulit l karena dia berada di periode kedua jadi jumlah kulitnya 2 dengan berilium yang mempunyai Proton kelas 4 tetapi jumlah kulitnya sama yaitu ada 2 di sini yang jari-jarinya kecil itu adalah berilium karena dia memiliki muatan inti yang lebih besar daripada litium semakin besar muatan intinya maka gaya tariknya itu akan semakin kuat. Jadi dia akan memperkecil jari-jarinya. Nah seperti itu penjelasannya sekian penjelasan nya sampai jumpa di pembahasan berikutnya