Video solusi : Sebanyak 4 mol gas ideal monoatomik dengan suhu awal 27 C dinaikkan suhunya menjadi 127 C pada tekanan tetap. Berapakah kalor yang diperlukan? (R=8,31 J/molK)

halo friend di sini ada soal tentang termodinamika diketahui n atau banyaknya mol adalah 4 mol kemudian T1 atau suhu awal 27 derajat Celcius ditambah 273 menghasilkan 300 k kemudian T2 atau suhu akhirnya 127 derajat Celsius ditambah 23 menghasilkan 400 k dari sini kita dapatkan Delta t dengan cara T 2 minus 1 sebesar 100 k pada soal dikatakan tekanan atau P tetap atau kita kenal dengan istilah isobarik kemudian r atau tetapan gas umum 8,31 joule per mol k yang ditanyakan adalah kalor yang diperlukan atau kita simbolkan dengan Ki sebelumnya kita mengenal persamaan gas ideal yaitu V = N R Delta t maka pertama kita menghitung perubahan energi dalam Delta u = 3 per 2 N R Delta t = 3 per 2 dikali 4 dikali 8,31 dikali 100 menghasilkan 4986 kemudian W atau usahanya dirumuskan dengan P dikali Delta V atau NR Delta t sehingga W = 4 * 34 * 8,31 * 100 = 3324 lalu masuk hukum 1 termodinamika Q = Delta U + W = 4986 + 3324 menghasilkan 8310 Joule atau 8,31 kilo joule sampai jumpa di soal berikutnya