Video solusi : Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Cr^(3+) (aq) + 3e^- -> Cr(s) E^0 = -0,74 V Al^(3+) (aq) + 3e^- -> Al (s) E^0 = -1,66 V Ag^+ (aq) + e^- -> Ag(s) E^0 = +0,80 V Pt^(2+) (aq) + 2e^- -> Pt E^0 = +1,20 V Tentukan reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan. a. 2Cr^(3+) (aq) + 3Pt(s) -> 2Cr(s) + 3Pt^(2+) (aq) b. Al^(3+) (aq) + Cr(s) -> Al(s) + Cr^(3+) (aq)

halo friend disini terdapat contoh soal yang menanyakan tentang reaksi reaksi yang dapat berlangsung secara spontan jadi reaksi spontan ini memiliki syarat bahwa nilai potensial reduksi standar selnya atau nilai E nol sel nya itu harus lebih dari 0 atau dalam kata lain harus positif sehingga jika dimasukkan ke dalam rumus nosel sama dengan enol katoda dikurang enol kan udah untuk mendapatkan nilai positif pada novelnya dapat disimpulkan bahwa enol katoda nya harus lebih besar daripada elo nodanya katoda itu merupakan komponen yang mengalami Reaksi reduksi sedangkan anoda adalah komponen yang mengalami reaksi oksidasi pada saat ini diketahui terdapat dua reaksi pertama-tama kita akan menuliskan terlebih dahulu reaksi yang pertama yaitu 2 CR 3 + + 3 PT menjadi 2 CR + 3 PT 12 untukKatoda dan anoda nya kita harus mengetahui terlebih dahulu reduksi dan oksidasi yang terjadi pada reaksi ini. Hal ini dapat diketahui dari nilai biloks nya kalau ingin cepat kita dapat kita bisa mengetahuinya dari nilai muatannya jadi pada atom CR di ruas kiri nya itu memiliki muatan sebesar 3 + sedangkan pada atom CL ruas kanan tidak memiliki muatan sehingga terjadi penurunan muatan dan merupakan ciri dari reaksi reduksi sedangkan pada atom PT pada ruas itu tidak memiliki muatan sedangkan pada ruas kanan nya atom PT memiliki muatan sebesar 2 + sehingga terjadi peningkatan muatan yang merupakan ciri-ciri dari reaksi oksidasi sehingga dapat kita ketahui bahwa atom CR 3 + mengalami reduksi sedangkan atom PT mengalami oksidasi jika dimasukkan ke dalamyang tadi didapatkan bahwa CR 3 + adalah katoda sedangkan PT adalah anodanya kemudian kita akan masukkan ke dalam rumus 0 sama dengan enol katoda dan anoda didapatkan bahwa novel sama dengan enol CR 3 + dikurang dengan n o p kemudian kita kan masukkan data dari soal yaitu e0sel = 13 pada soal diketahui sebesar negatif 0,74 dikurang dengan n o p pada soal diketahui 1 + 1,2 jadi negatif 0,74 dikurang + 1,2 sehingga didapatkan nilai E nol sel nya yaitu sebesar negatif 1 koma 94 volt nilai negatif ini menunjukkan bahwa reaksi ini berlangsung secara tidak spontan karena nilai nol yaitu di bawah dari 0kemudian kita akan beranjak ke reaksi yang kedua yaitu a l 3 + ditambah dengan CR menjadi Aldi + CR 3 + kita akan menggunakan cara pengerjaan yang sama yaitu melihat muatannya untuk menentukan reduksi dan oksidasinya jadi pada atom Al pada sebelah ruas kiri memiliki muatan 3 + sedangkan pada ruas kanan atau tidak mengalami atau tidak memiliki muatan sehingga terjadi penurunan muatan dari dari ruas kiri luas kanannya dan merupakan ciri dari produksi sedangkan pada atom CR pada ruas kiri tidak memiliki muatan sedangkan pada ruas kanan nya atom CL memiliki muatan sebesar 3 + sehingga terjadi peningkatan pada atom CR dari ruas kiri terus kanan sehingga itu merupakan contoh dari reaksi oksidasi sehingga kita ketahui bahwa atom al13 mengalami Reaksi reduksisedangkan atom CR mengalami reaksi oksidasi sehingga kita ketahui juga bahwa l13 merupakan katoda sedangkan CL merupakan anodenya kemudian kita masukkan ke dalam rumus yang sebelumnya kita ketahui juga bahwa e0sel sama dengan enol katoda dikurang n o anoda didapatkan bahwa e0 = KL 13 dikurangin OCR kemudian kita masukkan data dari soal didapatkan 0 = negatif 1,606 dikurang dengan negatif 0,74 sehingga didapatkan bahwa nilai dari n o sang yaitu yaitu sebesar - 0,92 volt sama seperti reaksi sebelumnya nilai E nol sel yaitu negatif sehingga reaksinya itu berlangsung spontan jadi pada saat ini dari kedua reaksi yang diberikan tidak ada reaksi yang berlangsung secara spontan untuk cara cepatnya kita juga hanya bisa membandingkan nilai n o katoda dan anodaJenis seperti contoh pada reaksi pertama pada reaksi pertama kita sudah ketahui bahwa katodanya itu adalah cara 3 + dan anoda nya adalah PT kemudian kita cari pada soal bahwa car 13 memiliki nilai nol sebesar - 0,74 volt sedangkan nilai n l pada PT itu sebesar + 1,2 kemudian syarat terakhir spontan adalah enol katodenya harus lebih besar daripada Eno ada rodanya. Namun pada reaksi ini atau anoda nya malah lebih besar daripada 03 + yaitu katodanya sehingga reaksi A itu berlangsung secara tidak spontan karena Eno katoda nya malah lebih kecil daripada Eno anodanya sampai soal selanjutnya