Video solusi : Pada kristalisasi 3,19 gram tembaga(II) sulfat (CuSO4) terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO4.xH2O. Tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu=63,5, s=32, O=16, dan H=1)

Diketahui 3,19 gram tembaga 2 sulfat terbentuk 4,909 gram hidrat CuSO4 xh2o yang ditanyakan adalah rumus hidrat tersebut kita bisa tulis persamaannya ko su CuSO4 ditambah X H2O menjadi CuSO4 xh2o. Berikut ini adalah kemudian diketahui pada soal untuk masa CuSO4 adalah 3 koma 19 gram Untuk massa hidrat yang 4,9 gram kita bisa menentukan massa H2O dengan menggunakan konsep ke hukum kekekalan massa yaitu masa CuSO4 +xh2o maka didapatkan massa H2O yaitu 1,8 gram kemudian kita menentukan Ar H + 1 kali Aro disini adalah jumlah atom H pada senyawa H2O Danar adalah jumlah atom relatif massa atom relatif yang diketahui pada soal kita menentukan jumlah mol H2O yaitu massa dibagi berat molekul 1,8 gram dibagi dengan 18 gram per mol hasilnya adalah 0,1 mol lanjut menentukan berat molekul CuSO4 yaitu 1 dikali a r c u 4 kali Aro hasilnya adalah 159,5 gram per mol kemudian menentukan jumlah mol CuSO4dibagi berat molekul = 3,9 dibagi 159,5 hasilnya adalah 0,02 mol kemudian kita menggunakan konsep stoikiometri yaitu perbandingan koefisien = perbandingan mol jadi koefisien CuSO4 dibanding 1 Kemudian untuk kolam diisi air H2O adalah X dan jumlah mol CuSO4 yaitu koma 02 mol co dan mol H2O yaitu 0,1 mol maka hasil x nya adalah 5 tinggal kita masukkan ke persamaan hidrat CuSO4 xh2o x nya kita ganti akiCuSO4 2 o CuSO4 5 H2O sekian penjelasannya sampai jumpa di pembahasan berikutnya