Video solusi : Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,2 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan HCl 0,1 M. Kemudian, campuran tersebut ditetesi larutan ZnCl2 sampai keadaan tepat jenuh. Jika Kw=1 x 10^(-14), Kb NH4OH =1 x 10^(-5), dan Ksp Zn(OH)2=1 x 10^(-15), tentukan konsentrasi ion Zn^(2+) pada saat larutan tepat jenuh!

kalau Koperasi di sini ada soal tentang KSP dan kelarutan yang ditanya adalah konsentrasi ion ZN 12 pada saat larutan tepat jenuh jadi disini kita akan mencari mol dari nh4oh dan rumusnya adalah konsentrasi dikali volume dalam liter maka di sini mau HCL adalah 0,01 mol dan mol nh4oh adalah 0,02 mol kemudian kita masukkan ke mula-mula reaksi dan sisa kemarin kita akan mencari pereaksi pembatas itu adalah mol mula-mula dibagi koefisien yang nilainya paling kecil adalah sama yaitu 1 maka Sin yang paling kecil nilainya adalah 1 maka HCL akan habis bereaksi dan mual yang bereaksi di sini adalah 0,01 semua karena proses yang sama yaitu 1 kemudian nh4oh tersisa 0,01 mol adalah nh4oh yaitu basa lemah yaitu garam maka disini kita bisa menggunakan rumus penyangga basaRumusnya adalah A = K B dikali mol basa lemah dibagi 5 asam konjugasi dan basa lemah ha 0,01 m nh4cl. Jika kita pasti akan menghasilkan ion H + dan CL Min definisi asam konjugasinya adalah 0,01 mol maka di sini oh, Amin yang kita peroleh adalah 10 pangkat minus 5 kemudian di sini znoh2 kali jika kita ionisasi akan menghasilkan zat N2 + H2O hamil makan sini ke fb-nya adalah konsentrasi zat N2 + di kali konsentrasi oh Amin pangkat 2 jika KSP nya lebih besar daripada KSP maka larutan akan mengendap jika KSP = KSP makan atau tepat akan mengendap jika KSP nya lebih kecil daripada KSP maka larutan tidak akan mengendap Nah karena pada soal yang ditanya adalah pada saat larutan tepat jenuh maka di sini ke ST = KSP maka nilai KSP akan kita masukkan pada KSP di sini konsentrasi zat N2 + nya adalah 10 pangkat minus 5 molar maka jawabannya adalah 10 ^ 5 molar selanjutnya kau pren