Video solusi : Tentukan perubahan entalpi standar untuk reaksi pembakaran 1 mol etana menurut reaksi :C2H6 (g)+7/2 O2 (g)->2CO2 (g)+3H2O (g) Bila diketahui :delta Hf CO2 (g)=-394 kJ/mol delta Hf C2H6(g)=-85 kJ/mol delta Hf H2O (g)=-286 kJ/mol delta Hf O2 = 0 kJ/mol

Halo Pak Frans kita ada soal tentukan perubahan entalpi standar untuk reaksi pembakaran 1 mol etana menurut reaksi C2 h6 + 7 atau 2 O2 menjadi 2 CO2 + 3 H2O dengan data yang diketahui adalah delta hf dari tiap senyawa yang terlibat nya pertama kita ada revisi dari soal ini pertama kita perhatikan kalau Diketahui data 1 mol etana tapi dioptimasi satuannya KJ per mol seharusnya kalau sudah diketahui datanya 1 mol tidak perlu dibagi mau lagi jadi harusnya satuannya kg atau kita bisa abaikan saja data 1 mol nya ini dan selanjutnya kita bahas soalnya jadi masuk soalnya ini adalah kita disuruh menghitung delta H dari mengetahui arti setiap senyawanya. Nah delta H itu adalah perbedaan entalpi produk dan reaktan yang mana itu adalah total delta hf product dikurangi total delta HF reaktan Berarti ini untuk yang produknya itu adalah 2 CO2 + 3 H2O maka total delta hf yaitu adalah 2 * delta hf CO2 + 3 * delta hf H2O Terangkan untuk reaktannya itu adalah C2 h6 + 7 atau 2 O2 berarti total delta hf reaktannya itu adalah delta hf C2 h6 + 72 delta hf, O2 tinggal kita masukkan saja data dari Delta HF nya yang sudah diketahui di soal dimasukkan jadi seperti ini kemudian dihitung dan hasilnya adalah negatif 1561 berarti jawabannya itu adalah a. Sampai jumpa di soal berikutnya