Video solusi : Sebanyak 10 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL pada suhu 25 C. Ternyata larutan yang terjadi isotonik dengan larutan glukosa 0,04 mol/liter. Hitunglah massa molekul relatif zat tersebut!

Halo keren pada saat ini di mana terdapat zat non elektrolit sebanyak 10 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mili pada Suhu 25 derajat Celsius ternyata larutan tersebut isotonik dengan glukosa 0,040 liter atau ingat satuan mol per liter merupakan molar kita diminta untuk menghitung massa molekul relatif zat tersebut di sini kata kunci dari soal ini adalah isotonik. Jadi apa sih yang dimaksud dengan isotonik isotonik merupakan larutan yang memiliki tekanan osmotik yang sama artinya apa jika larutan nonelektrolit tersebut isotonik dengan glukosa artinya nilai P dari nonelektrolit tersebut dengan phi glukosa jadi tekanan osmotik larutan nonelektrolit tersebut sama dengan tekanan osmotik dari glukosa rumus tekanan osmotik adalah MRTJadi molaritas kali tetapan gas ideal dikali suhu dalam satuan Kelvin jadi berarti Pi dari nonelektrolit Mr glukosa juga molaritas * r * t. Jadi karena di sini menggunakan suhu yang sama dan nilai r nya sama berarti kita bisa coret nilai r nya dan nilai Tengah kemudian ingat rumus molaritas adalah G massa terlarut per meter dikali 1000 per volume larutan dalam satuan militer sedangkan glukosa sudah diketahui molaritas nya yaitu 0,04 molar atau mol per liter sehingga bisa kita masukkan 0,04 molar jadi di sini yang diminta adalah menentukan Mr dimana masa harusnya sudah diketahui 10 gram volume volumenya adalah 500 mili berarti kita bisa masukkan masing-masing 10 gram per ML * 1000 per 500 = 0,04kemudian 1000 per 502 berarti kita bisa mencari nilai Mr nya yaitu sebesar 20 per 0,04 = 500 gram per mol ke friend sampai jumpa di soal berikutnya