• Kimia
  • Kimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMA
  • Laju Reaksi
  • Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Video solusi : Dalam suatu persamaan laju reaksi yang melibatkan zat X dan Y. Saat konsentrasi zat X dinaikkan 2 kali dan konsentrasi Y tetap maka laju reaksi menjadi 8 kali lebih cepat. Namun saat konsentrasi zat X dinaikkan 2 dan konsentrasi Y dinaikkan 3 kali laju reaksi berubah menjadi 72 kali lebih cepat. Maka laju reaksi zat ketika konsentrasi zat X dinaikkan 3 kali dan konsentrasi Y dinaikkan 2 kali adalah...

Teks video

kamu nggak pengen di sini ada soal terdapat 2 kondisi kondisi pertama ketika konsentrasi a dinaikkan 2 kali dan konsentrasi sama maka laju reaksi 8 kali lebih cepat dan kondisi kedua ketika konsentrasi a dinaikkan 2 kali dan konsentrasi B dinaikkan 3 kali laju reaksinya 72 kali lebih cepat jika konsentrasi a dinaikkan 3 kali dan konsentrasi B dinaikkan dua kali laju reaksinya berapa untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan konsep hukum laju reaksi laju reaksi sama dengan konstanta laju reaksi dikali konsentrasi reaktan pada orde reaksi adalah X dan Y maka kita perlu mencari nilai a dan b dulu yaitu order Bagaimana caranya kita bisa membandingkan dua data percobaan pada kondisi 1 dan kondisi kedua misalnya kondisi pertama kabar Kak ini konstanta yang nilainya bisa kita coret kemudian kita masukkan datanya berarti 8 x + 1 per 1 = 2 kali konsentrasi x 1 M konsentrasi x 1 dikali konsentrasi 1 M konsentrasi 1 ^ B kemudian bisa kita coret maka kita mendapatkan yaitu 8 = 2 ^ a maka a yaitu x adalah 3 kemudian kita ke data kedua beratnya 72 x + 1 per 1 = 2 kali konsentrasi x 1 per konsentrasi x 1 pangkat 3 kali 3 kali konsentrasi y 1 per konsentrasinya 1 ^ B sehingga kita mendapatkan persamaan bahwa 72 = 2 ^ 3 * 3 ^ b maka B yaitu y adalah 2 kemudian kita masukkan data terakhir untuk mendapatkan perbandingan V2 dan V1 V2 Pro V1 = 3 kali konsentrasi x 1 kelas X1 pangkat 3 dikali 2 kali konsentrasi 1 M konsentrasi 1 pangkat 2 berarti 2 per 1 = 3 ^ 3 * 2 ^ 2, maka kita akan mendapatkan V2 = 108 x + 1 Jadi kesimpulannya laju reaksinya menjadi 108 kali lebih cepat. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya

Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!