Video solusi : Diketahui:delta Hf H2O(g)=-242 kJ/mol delta Hf CO2(g)=-394 kJ/mol delta Hf CH4(g)=-84 kJ/molHitunglah perubahan entalpi pembakaran (delta HC) CH4.

Halo friend diketahui nilai delta h f atau perubahan entalpi pembentukan beberapa senyawa sebagai berikut kita diminta untuk menghitung perubahan entalpi pembakaran ch4, nah perlu diketahui bahwa reaksi pembakaran adalah ketika senyawa atau bahan bakar direaksikan dengan oksigen dan membentuk produknya pada pembakaran ch4 Terjadi reaksi pembakaran sempurna yaitu unsur C bereaksi dengan oksigen akan menghasilkan CO2 dan unsur H bereaksi dengan oksigen menghasilkan H2O maka reaksi pembakaran ch4 sebagai berikut. Nah ingat ya reaksinya harus dalam keadaan setara ch4 gas + 2 O2 gas menghasilkan CO2 gas + 2 H2O gas Nah ada satu atom C pada reaktan dan juga produk ada juga 1 ada 4 atom H pada reaksi dan produk juga ada 4 atom H ada empat atom o pada reaktan dan juga ada empat atom o pada produk reaksinya sudah setara ya Nah perubahan entalpi pembakaran dapat ditentukan berdasarkan Selisih dari perubahan entalpi pembentukan produk dengan perubahan entalpi pembentukan reaksi reaktan rumusnya dituliskan sebagai berikut delta H = delta hf produk dikurang delta hf reaktan atau Sigma delta H kanan dikurang Sigma delta H kiri Nah kita masukkan nilainya ke dalam persamaan delta hf CO2 gas karena dia berkoefisien 1 maka dikalikan 1 ditambah delta hf H2O gas karena dia berkoefisien 2 kita kalikan 2 dikurang delta hf ch4 gas berkoefisien 1 dan Delta HF CO2 koefisien 2 maka dikalikan 2 delta hf CO2 yaitu Min 394 joule per mol ditambah 2 * delta hf H2O yaitu Min 242 kilo joule per mol delta hf ch4 Min 84 kilojoule per mol delta hf O2 adalah 0 karena O2 merupakan unsur bebas pada produk nilainya Min 878 kilo joule per mol dikurang pada reaktan Min 84 kilo joule per mol maka nilai delta h nya adalah sebesar minus 794 kilo joule per mol sampai jumpa di soal berikutnya