Video solusi : Sebanyak 25 ml (25 gram) larutan NH4 OH 1 M suhunya 20 C di campurkan dengan 25 ml (25 gram) larutan HNO2 1 M suhunya 20 C dalam calorimeter gelas plastic, ternyata suhu campuran naik menjadi 27,5 jika kalor jenis larutan di anggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 Jg^(-1)c^(-1). Di bawah ini perubahan entalpi reaksi yang terjadi......

Halaqah Friends kali ini kita akan membahas soal tentang termokimia di sini ada soal sebanyak 25 ML atau 25 gram larutan nh4oh 1 molar yang suhunya 20 derajat Celcius dicampurkan dengan 25 ML atau 25 gram larutan hno2 1 molar yang suhunya juga 20 derajat Celcius dalam kalorimeter gelas plastik suhu campuran ini naik menjadi 27,5 derajat celcius. Ketika dicampur kan Apabila diketahui kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 joule per gram derajat celcius. Jika ditanyakan adalah berapakah perubahan entalpi reaksi Yang Terjadi reaksi yang terjadi adalah nh4oh ditambah air O2 yang menghasilkan nh4 no2 dan air yang ditanyakan adalah delta H kita akan menggunakan asas black yaitu Q lepas atau kalor yang dilepaskan ditambah kalor yang diterima ini sama dengan nol atau sejatinya kalor yang dilepaskan kelingkungan dan kalor yang diterima dari lingkungan ke sistem ini sama besarnya namun hanya berbeda tanda saja apabila dilepaskan maka tandanya negatif dan apabila diterima ini tandanya positif nah disini ketika nh4oh dan hno2 ini dicampur kan maka terjadi kenaikan suhu 27,5 derajat Celsius kita akan menghitung berapa kalor yang diterima oleh lingkungan dimana kita terima nya adalah massa total dari larutan yaitu dari nh4oh ditambah massa dari hno2 X kalor jenis larutan X kenaikan suhunya diterimanya sehingga akan = 2 G ditambah 25 G * 4,18 joule per gram derajat Celcius dikali 27,5 dikurangi 20 derajat Celcius yang merupakan kenaikan suhunya atau besar adalah 7,5 derajat Celcius diterimanya akan = + 1567,5 Joule selanjutnya sini karena kita lepas ditambah kita 5 sama dengan nol atau Q lepas akan = minus diterima di mana dilepas ini merupakan kalor yang dilepaskan ketika nh4oh dan hno2 ini bereaksi jadi sama saja dengan kalor dari reaksinya yaitu reaksi nh4oh dan hno2 sehingga Q reaksinya adalah minus dari Kita terima atau kiri reaksinya adalah minus 1567,5 Joule atau ketika hno2 dan nh4oh direaksikan maka terjadi pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan sebesar 1567,5 Joule selanjutnya kita akan menghitung mol dari produk yang dihasilkan dari nh4oh dan hno2 kita cari dengan menggunakan rumus molaritas nya di kali volumenya yaitu sebesar 1 molar dan 0,025 liter atau 25 ml maka modelnya sama yaitu sebesar 0,025 mol Reaksi yang terjadi adalah seperti berikut dimana produk yang akan dihasilkan yaitu nh4 no2 dan air di sini semuanya akan sama seperti mual dari nh4oh dan hno2 karena semua angka koefisien nya sama jadi kalor reaksi yang sebesar minus 1567,5 Joule ini merupakan kalor reaksi untuk 0,025 anak-anak yang kita cari adalah perubahan entalpi reaksi yang satuannya adalah kilo joule per mol maka delta H reaksinya adalah Q reaksinya dibagi minus 1567,5 joule per 0,025 mol atau = Min 62700 joule per mol atau tidak konversi dari Joule ke kilojoule maka akan = Min 62,7 kilo joule per mol atau perubahan entalpi reaksi yang terjadi nya adalah Jawa yang di sampai jumpa di soal selanjutnya